Question

【题目】X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。

（1）写出W元素在周期表中的位置_______。写出Z元素在周期表中的位置_________。

（2）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______。

（3）X元素与氧元素形成的两种化合物分别为________________（填化学式）。

（4）Y和Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为（用化学式表示）：_______。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族 第二周期第VA族 Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O Na2O、Na2O2 HNO3＞H2CO3

【解析】

X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族．核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，说明Y、Z含有两个电子层，则Y为C元素、Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素。

（1）W为Cl元素，位于元素周期表第三周期ⅦA族；Z为N元素，位于元素周期表第二周期VA族，故答案为：第三周期ⅦA族；第二周期VA族；

（2）X的最高价氧化物为碱性氧化物氧化钠，Z的最高价氧化物对应水化物为强酸硝酸，氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式为Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O，故答案为：Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O；

（3）Na元素与氧元素形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，化学式分别为Na2O、Na2O2，故答案为：Na2O、Na2O2；

（4）Y为C元素、Z为N元素，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硝酸和碳酸的酸性强弱顺序为HNO3＞H2CO3，故答案为：HNO3＞H2CO3。