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    下列叙述中正确的是（　　）
    ①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 
    ②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀  
    ③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3?H2O．
    A、都正确B、①③C、①D、②③
    考点：化学反应速率的影响因素,金属的电化学腐蚀与防护
    专题：基本概念与基本理论
    分析：①加入少量硫酸铜，可形成原电池反应；
    ②原电池负极金属易被氧化；
    ③铁锈的主要成分为Fe2O3?H2O．
    解答： 解：①加入少量硫酸铜，锌置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故①正确；
    ②活动性Zn＞Fe＞Sn，白铁较难腐蚀，故②错误；
    ③铁锈的主要成分为Fe2O3?H2O，故③正确．
    故选B．
    点评：本题考查电化学知识，涉及原电池以及金属的腐蚀及防护，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lg c（M），pCO32-=-lg c（CO32-）．下列说法不正确的是（　　）
    A、MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小
    B、a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
    C、b 点可表示的CaCO3不饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
    D、c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂．替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术．工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得．
    （1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是
     
    ．
    （2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是
     
    ．
    （3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为
     
    ，
     
    ．
    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，图1为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有
     
    、
     
    ．
    （5）探究高铁酸钾的某种性质．
    【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

    【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图3．则
    ①实验1的目的是
     
    ；
    ②实验2可得出的结论是
     
    ；
    ③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
    （1）你认为往废水中投入
     
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH          B．KI         C． K2S          D．Ca（OH）2
    （2）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为1.17%（ρ=1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8 mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
     
    ；[已M（NaCl）=58.5g?mol-1，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2]
     
    （填“能”或“否”）达到排放标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    A、处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解/Ksp：CaCO3＜CaSO4
    B、用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成/该电极为阳极
    C、向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出/氧化性：Cu2+＞Fe3+
    D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成/该溶液中一定含有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol?L-1
    B、电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯
    C、电池工作时，外电路的电子方向是从a到b
    D、乙池中的氧化产物为SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：
    （1）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配体和配位数：
     
    、
     
    、
     

    （2）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）
    H3PO4
     
    H3PO3；       HClO4
     
    H2SO4
    （3）N2H4与H2O2反应：N2H4（l）+2H2O2=N2（g）+4H2O（g），H2O2的电子式为
     
    ，N2H4的电子式为
     
    ；N2H4分子中N原子的杂化方式
     
    ，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成σ键有
     
     mol和形成σ键有
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A、混合气体的压强
    B、混合气体的密度
    C、混合气体的分子数目
    D、混合气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，错误的是（　　）
    A、配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
    B、硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
    C、用托盘天平称量药品时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码
    D、氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

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