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    下列实验操作都能达到预期目的的是( )

    ①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将滤纸下端浸入展开剂中进行实验；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体

    A． ⑥⑦B．②⑥C． ⑤⑥⑦D．只有⑥

     

    B

    【解析】

    试题分析：①蒸干AlCl3溶液应该得Al(OH)3固体(因加热导致AlCl3的水解产物之一HCl大量挥发，促进AlCl3的水解)，该项错误；③用广泛pH试纸测得溶液pH值应该为整数，该项错误；④向纯碱中滴入酚酞溶液只能确定其溶液是否显碱性，但不能确定是否含有烧碱，该项错误；⑤食用盐中添加的是KIO3，与淀粉(米汤)不发生显色反应，该项错误；⑦甲烷能溶于四氯化碳，但不能达到除杂的目的，该项错误。

    考点：化学实验的基本操作。本题分别考查了盐溶液的蒸干，铁、铜离子的纸层析分离法，溶液的pH测定，碱性溶液的检验，淀粉遇碘单质变蓝，酸式滴定管的使用，有机物的除杂等知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省台州市路桥区高考理综化学模拟试卷一试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）氨是最重要的化工产品之一。

    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 。

    （填写选项编号）

    A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压

    （3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0

    某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为_________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离平衡常数

    Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11

    1.77×10-5

    现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，

    ①你认为该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。

    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是 。

    A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)

    B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

    C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1

    D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是

    A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水

    B．取少量样品溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

    C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

    D．取少量样品放入试管中，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

    A．原子核内有10个中子的氧原子：18O B．乙烯的结构简式: CH2CH2

    C．CH4 分子的比例模型： D．-CH3(甲基)的电子式为：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省五校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是( )

    A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

    B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

    D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江宁波市下学期期末全市（八校）联考高一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

    【实验目的】制取乙酸乙酯

    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙 酸乙酯，该反应的化学方程式为 。

    【装置设计】甲、 乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是 (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。

    【实验步骤】

    A 按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；

    B 将试管固定在铁架台上；

    C 在试管②中加入5 mL X试剂；

    D 用酒精灯对试管①加热

    E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

    【问题讨论】（1）实验中浓硫酸的作用是 。

    （2）试管2中加入的X试剂为 。

    （3）步骤E试管②中观察到的现象是 。

    （4）常用 方法分离获得实验中的乙酸乙酯。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江宁波市下学期期末全市（八校）联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸( )是这种饮料的主要酸性物质。下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是

    A．可以与NaHCO3溶液反应产生CO2

    B．可以与乙醇发生酯化反应

    C．可以发生银镜反应

    D．苹果酸与 互为同分异构体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：

    （1）A的含氧官能团的名称是________。

    （2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是________。

    （3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是________。

    （4）A发生银镜反应的化学方程式是________________。

    （5）扁桃酸（）有多种同分异构体，其中满足下述条件的同分异构体有________种：①能水解②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液显紫色。

    写出其中一个含亚甲基（－CH2－）的同分异构体的结构简式______________。

    （6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高二下学期升级考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。

    有关说法不正确的是

    A．镁为负极

    B．原电池中碳极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+

    C．电解池中阳极处先变红

    D．电解池中阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

     

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