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    19．下列原子结构示意图表示的元素与  的元素同主族的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据图知，该元素位于第三周期第ⅦA族，为Cl元素，同一主族元素最外层电子数相等．

    解答 解：A．该元素He元素，位于0族，与Cl元素不属于同一主族，故A错误；
    B．该元素是O元素，位于第VIA族，和Cl不属于同一主族，故B错误；
    C．该元素是F元素，位于第ⅦA族，和Cl属于同一主族，故C正确；
    D．该元素是K元素，位于第IA族，和Cl不属于同一主族，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构，明确同一主族元素最外层电子数相等是解本题关键．需要注意的是最外层电子数相等的元素不一定是同一主族元素，如最外层电子数为2的元素可能是第IIA族、He、第IIB族元素，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
    B．Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
    C．Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键
    D．X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．Zn电极上发生氧化反应
    B．电池工作后，甲池的SO42-微粒数减少
    C．电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池
    D．电池工作后，乙池中的Cu电极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．Zn棒作原电池的正极B．Cu棒的质量逐渐增大
    C．Zn棒处的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+D．该装置能将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3•yH2O2 （过碳酸钠）在工农业生产上用途非常广泛．
    （1）0.1mol•L-1Na2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=5×10-7，Ka2=5×10-11，NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，计算下列平衡常数．
    ①NaHCO3水解反应HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常数为K=2×10-8（填数值）．
    ②反应HCO3-+NH3•H2O?CO32-+NH4++H2O的平衡常数为K=0.09（填数值）．
    （3）一种测定xNa2CO3•yH2O2中y/x值的方法如下：

    ①滴定CO32-时，终点溶液颜色变化是由黄色变成橙色
    ②滴定H2O2时，MnO4-被还原为Mn2+，反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    ③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL．计算$\frac{y}{x}$的值（列出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，缩小体积后颜色加深
    B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
    D．加压有利于N2和H2在一定的条件下转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列各组物质：
    A．金刚石与石墨；B、淀粉与纤维素；C氕与氘；D．甲烷与戊烷； E、与 F． 与
    其中互为同位素C；（填编号．下同），互为同系物的是D，互为同分异构体的是E
    属于同一物质的是F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    B．向稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O
    C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D．将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题．
    （1）B中Zn板是负极，发生的电极反应是Zn-2e-═Zn2+，Cu板上的现象是有无色气体产生．
    （2）从能量转化的角度来看，A中是将化学能转变为热能，B中主要是将化学能转变为电能．
    （3）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是AD（填字母序号）．
    A．原电池反应的过程中一定有电子转移
    B．原电池装置电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极
    C．电极一定不能参加反应
    D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生．

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