Question

甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲元素原子序数大于乙．下列推断正确的是（　　）

• A、甲与乙处于同一周期
• B、甲与乙处于同一主族
• C、甲原子的半径小于乙原子
• D、甲与乙的原子序数之和为偶数

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，甲元素原子序数大于乙，则甲为Mg，乙为碳，据此解答．

解答： 解：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，甲元素原子序数大于乙，则甲为Mg，乙为碳，
A．由上述分析可知，甲为Mg、乙是碳，碳处于第二周期，镁处于第三周期，二者不处于同一周期，故A错误；
B．碳处于第ⅣA族，镁处于第ⅡA族，二者不同主族，故B错误；
C．甲为Mg、乙是碳，原子半径Mg＞C，故C错误；
D．碳处于第ⅣA族，镁处于第ⅡA族，二者不同主族，二者均处于偶数族，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查原子结构与位置关系，难度不大，根据电子排布特点确定元素是解题关键．