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    下列实验能达到目的的是
    A．用溴水鉴别苯和己烷
    B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-
    C．用浓HNO3与Cu 反应制备NO2
    D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
    C

    试题分析：A、苯和己烷的密度均小于水，发生萃取后，都是上层溶液变为橙红色，不能进行鉴别，错误；B、SO42-和SO32-均能与Ba2+结合成白色沉淀（分别为BaSO4、BaSO3），无法区分，错误；C、正确；D、饱和NaHCO3溶液显碱性，也能与Cl2发生反应，正确方法应为通入饱和NaCl溶液中除去HCl气体。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了除去粗盐（主要成分：NaCl）中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是
    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
    A．取少量待测溶液先加入BaCl2溶液，再加入足量的盐酸，有白色沉淀且不溶于盐酸，则该溶液中一定含有大量的SO42－
    B．某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显橙红色，则原溶液中有I－
    C．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液
    D．取少量待测溶液滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是
    A．区别苯和甲苯
    B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
    C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键
    D．区别SO2和CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

    （1）操作1的名称为           。操作2用到的玻璃仪器有烧杯和                     
    （2）“浸出”步骤中，为提高铜的浸出率，可采取的措施有                             
    （3）比较操作2之前与操作3之后的溶液，说明两步骤主要目的是                                                                              。
    （4）取少量所得溶液A，滴加          （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是                  （注明试剂、现象）（不考虑除注明外的其它杂质干扰）
    （5）用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H2Y2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL.
    滴定反应：Cu2+ + H2Y2–CuY2–+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是       。
    （6）下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
    A．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
    B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
    C．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚锡（SuSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
    II．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
    回答下列问题：
    （1）SnC12粉末需要加浓盐酸进行溶解，请用化学方程式说明原因___________________。
    （2）在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②_________________。
    （3）操作I中使用的玻璃仪器有___________________。
    （4）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3，发生的反应为：SnCl2+ FeCl3= SnCl4+ FeCl2
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    滴定时，K2Cr2O7溶液应该装在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
    若取2．0g锡粉，经上述各步反应后，共用去0．100mol/L K2Cr2O7溶液40．00mL，锡粉中锡的质量分数是____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法均最合理的是
     
    		物质
    		杂质
    		试剂
    		方法
    A
    		苯
    		苯酚
    		溴水
    		过滤
    B
    		二氧化碳
    		二氧化硫
    		澄清石灰水
    		洗气
    C
    		氧化铁
    		二氧化硅
    		氢氧化钠溶液
    		过滤
    D
    		乙酸乙酯
    		乙酸
    		饱和碳酸钠溶液
    		蒸馏
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 (     )。
    A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
    C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

    （1）写出第①步反应的离子方程式                                   。
    （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去____（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是            。
    （3）写出第③步反应的化学方程式_____________________________。
    （4）制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经        、       、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
    （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+)，则需准确滴加标准溶液的体积为       mL。 

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