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    2．浓硫酸具有的性质：（　　）
    ①脱水性   ②吸水性③强氧化性 ④强酸性　⑤高沸点．
    A．只有①③⑤B．只有②③④C．只有③④⑤D．①②③④⑤均有

    分析 依据浓硫酸具有吸水性、脱水性、强的氧化性、强酸性、沸点高的性质解答．

    解答 解：浓硫酸是一种高沸点强酸，具有难挥发性、吸水性、脱水性、强的氧化性、强酸性，
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．不能实现如图转化的单质甲是（　　）
    A．SiB．SC．FeD．Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．写出下列反应的离子方程式
    （1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应
    （2）氢氧化钠溶液和硫酸的反应
    （3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应
    （4）碳酸钠盐酸的反应
    （5）铁和稀盐酸的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
    （3）反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．
    （4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥得到成品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同且大于纯水，A、C溶液的pH值相同且小于7．
    则：①B是CH3COONa溶液．
    ②常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=14（填某个数）．
    （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
    ①%2c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②%2c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③%2c（NH4+）＞c （Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④%2c （Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    则：
    （I）从电荷守恒的角度，上述关系一定不正确的是②（填序号）．
    （II）若溶液中的溶质为NH4Cl．则该溶液中离子浓度的大小关系为①（填序号）．
    （3）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则pH=3的醋酸溶液的AG=8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．医生给病人输液，液体里含的糖指的是（　　）
    A．麦芽糖B．葡萄糖C．蔗糖D．淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有相同质子数的微粒一定是（　　）
    A．同种元素B．同种分子C．同种原子D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
    （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶），反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O（或CO2+OH-=HCO3-）．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生．
    （2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是NaOH和Na2CO3（写化学式）．
    设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．
    实验操作实验现象结论
    ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
    产生白色沉淀
    有CO32-
    ②过滤，取2mL滤液于试管中
    ③滴加酚酞溶液变红有OH-
    （3）在标况下，将4.48L CO2气体通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，写出该反应的离子方程式（用一个离子方程式表示）2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
    B．钠离子浓度大的溶液一定显碱性
    C．由于钠很活泼，所以一定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
    D．钠是电和热的良导体

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