【题目】糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列物质中不能发生水解反应的是
A. 淀粉 B. 植物油 C. 葡萄糖 D. 蛋白质
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列是物质的量概念及其相关计算的内容,完成相关填空:
(1)标准状况下,① 4 g氢气、②33.6 L甲烷、③6.02×1023个水分子中,含分子数最多的是(填序号,下同)_______,含原子数最多的是_________,质量最大的是___________,体积最小的是___________。
(2)在标准状况下,1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可表示为___________。
(3)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-,A的相对原子质量是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H= —393.5kJ/mol
②CO(g)+ 1/2 O2(g)== CO2(g)△H= —283.0kJ/mol
③2Fe(s)+3CO(g)==Fe2O3(s)+3C(s) △H= —489.0kJ/mol
则4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)的反应热ΔH为( )
A.-1641.0kJ/mol B.+3081kJ/mol
C.+663.5kJ/mol D.-2507.0kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是
A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁
B. 电解饱和食盐水可制取氯气
C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的 ( )
A. 摩尔质量之比为2∶3
B. 物质质量之比为3∶2
C. 物质的量之比为3∶2
D. 物质的量之比为2∶3
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【题目】金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用,如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常招于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中,未成对电子数有_______个,Cr3+的价电子排布式为________。
(2)Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为_________。
(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如图1所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中,距离每个Ga原子最近的As原子有_____个,距离每个As原子最近的As原子有_______个。
(4)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图2所示,则氮化铁的化学式为______;设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为 _____g.cm-3 (用含a和NA的式子表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】150℃时,向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动)中加入4LN2和H2的混合气体, 在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计),反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4L,容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。
(1)反应前混合气体中V(N2):V(H2)= _______, 反应达到平衡后V(NH3)= _______L,该反应中N2转化率为______。
(2)向平衡后的容器中充入0. 2mol的NH3,一段对间后反应再次达到平衡,恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了 6.44kJ的热量;
①充入NH3时,混合气体的密度将_________,在达到平衡的过程中,混合气体的密度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”);反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_____5(填“ >”、“ <”或“=”)。
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 _______;
A.容器不再与外界发生热交换
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.当K( N2):V( H2):F( NH3) = 1:3:2时
D.当容器的体积不再发生变化时
③写出该反应的热化学方程式: __________。
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