Question

7．实验室称取0.867g草酸钠（Na₂C₂O₄，相对分子质量为134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液22.50mL，反应式如下（未配平）：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O．则装KMnO₄的滴定管是酸式（填“酸式”或“碱式”）； KMnO₄溶液的浓度是0.115mol/L．

Answer 1

分析 酸性高锰酸钾可腐蚀橡胶管，需要用酸式滴定管盛放；由电子守恒可知2MnO₄^-～5C₂O₄^2-，以此计算KMnO₄的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出KMnO₄溶液的浓度．

解答 解：酸性高锰酸钾具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，则应盛放在酸式滴定管中；
由电子守恒可得关系式：2MnO₄^-～5C₂O₄^2-，则n（Na₂C₂O₄）=$\frac{0.867g}{134g/mol}$=0.0065mol，
所以KMnO₄溶液的浓度为：c（KMnO₄）=$\frac{0.0065mol×\frac{2}{5}}{0.0225L}$=0.115mol/L，
故答案为：酸式；0.115．

点评 本题考查了中和滴定，题目难度不大，明确滴定管的构造及使用方法为解答关键，注意掌握关系式法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学实验、化学计算能力．