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    下列说法中正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    B、金属氧化物均为碱性氧化物
    C、Na2O2与水发生反应时，Na2O2作氧化剂，水作还原剂
    D、自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀
    考点：电解原理,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,金属的电化学腐蚀与防护,钠的重要化合物
    专题：
    分析：A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
    B．金属氧化物可能为酸性、碱性、两性氧化物；
    C．Na2O2自身发生氧化还原反应；
    D．铁与碳、潮湿的空气组成原电池，铁发生电化学腐蚀．
    解答： 解：A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，在阴极上析出铜，粗铜中的杂质进入电解液而分离，故A错误；
    B．Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故B错误；
    C．过氧化钠和水的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从-1价降为-2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
    D．铁与碳、潮湿的空气组成原电池，铁发生电化学腐蚀，所以自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、氧化物的分类、电解原理及电化学腐蚀等知识，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某500mL溶液中含0.2molFe2+、0.4molFe3+，加入0.4molFe，待反应完全后，溶液中亚铁离子的物质的量浓度为（　　）
    A、0.8mol/L
    B、1.2mol/L
    C、1.6mol/L
    D、2.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对已达到化学平衡的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，说法正确的是（　　）
    A、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆方向移动
    B、减少压强，逆反应速率增大，正反应速率减少，平衡向逆方向移动
    C、移去部分SO3，正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡向正方向移动
    D、加入催化剂，正、逆反应速率都增大，平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25°C时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
    （1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=
     
    ．
    （2）若A为醋酸，B 为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA
     
    VB．
    （3）若A的化学式为HR，B 的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO、NO2是常见的氧化物．用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的．
    已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
    2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
    则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．请填写下列空白．
    探究一：（1）实验方案：铝镁合金
    NaOH溶液
    测定剩余固体质量，实验中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）实验步骤：
    ①称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入盛有V mL 2.0mol?L-1NaOH溶液的烧杯中，充分反应，要想达到预期实验目的，则NaOH溶液的体积V≥
     
    ；
    ②过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    探究二：实验方案：铝镁合金
    盐酸
    测定生成气体的体积
    实验步骤：①连接好实验装置（如图）并检查气密性；
    ②在A试管中加入5.4g镁铝合金，逐滴滴入稀盐酸至不再产生气体；
    ③冷却并恢复至室温；
    ④调节量气管C的高度，使B、C装置中液面持平后平视读数，量气管内
    液体上升的体积即生成的气体体积，V（气体）=6496mL．（已换算成标况）
    （3）合金中镁的质量分数=
     
    %（计算结果保留一位小数）
    （4）如果没有步骤③，测得镁的质量分数将
     
    （“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后达到平衡，生成0.4mol C，测得混合气体共3.4mol，则下列结果正确的是（　　）
    A、平衡时，物质的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4
    B、x值等于3
    C、A的转化率为20%
    D、B的平均反应速率为0.4 mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质．目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂．下列物质不能作自来水消毒剂的是
     
    （填序号）．
    A．明矾      B．二氧化氯      C．臭氧      D．高铁酸钠（ Na2FeO4）
    （2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂．其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物氧化法（干法）等．湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：
     
    ．
    （3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    ①写出正极发生的电极反应式：
     
    ．
    ②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2
     
    L（标准状况），同时生成Fe（OH）3=
     
    mol．
    ③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：
    含锌废水水质经处理后的水国家环保标准值
    Zn2+浓度/（mg?L-1）≤800≤3.9
    pH1～56～9
    经处理后的废水pH=8，此时废水中Zn2+的浓度为
     
    mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17），
     
    （填“符合”或“不符合”）国家环保标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（1）CH3OH（g）+1.5O2（g）═CO2（g）+2
     
    △H=-704kJ?mol-1．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能 （E）有关．
    已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol
    E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
    则E（H-Cl）=
     
    kJ/mol
    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
    2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
     
    ．

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