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10.由右表提供数据及相关物质结构知识,反应:SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g),生成1mol晶体硅的热效应是(  )
化学键Si-ClH-HSi-SiH-Cl
键能(kJ/mol)360436176431
A.吸收236kJB.放出236kJC.放出116kJD.吸收116kJ

分析 化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和;在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键,所以每个硅原子含有2个共价键,据此列式计算.

解答 解:反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和,则该反应的焓变△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol,
即:生成1mol晶体硅需要吸收236kJ的热量,
故选A.

点评 本题考查反应热的计算,侧重于反应热的计算,题目难度中等,注意原子晶体中键能的计算方法,明确焓变与反应物、生成物键能的关系,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.乙醇(C2H6O)的结构可能有两种关于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ),下列说法正确的是(  )
A.乙醇可以用来制饮料
B.1 mol乙醇完全燃烧时生成3mol水
C.1mol乙醇与足量的钠作用生成1g H2
D.物质的量相同的乙醇和乙烯气体完全燃烧,耗氧量相同

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1.下列物质中,有极性共价键的是(  )
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18.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”.由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
反应Ⅱ:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2
反应Ⅲ:2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3
相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示
温度/K反应Ⅰ反应Ⅱ已知:
K1>K2>K1′>K2
298K1K2
328K1K2
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的△S<0(填“>”或“<”);反应Ⅱ的平衡常数表达式为$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})×c({H}_{2}O)}{{c}^{2}(C{H}_{3}OH)}$,反应Ⅲ是放热反应(填“吸热”或“放热”).
(2)在合成过程中,因为有CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)反应发生,所以能提高CH3OCH3的产率,原因是反应消耗了H2O(g)有利于反应Ⅱ、Ⅲ正向移动;同时此反应生成了H2,有利于反应I、Ⅲ正向移动.
(3)如图1两条曲线分别表示反应I(按物质的量比:n(CO):n(H2)=1:2)中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系,计算压强为0.1MPa、温度为200℃时,平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%.
(4)反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示:
①试判断t2时改变的条件是升高温度或增大生成物浓度.
②若t4扩大容器体积,t5达到平衡,t6时增大反应物浓度,请在图2中画出t4-t6的变化曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.仅用蒸馏水,不能鉴别的一组物质是(  )
A.汽油、甘油和四氯化碳B.葡萄糖、蔗糖和纯碱
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15.自然界存在反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.在该反应中(  )
A.产物中的SO42-有一部分是氧化产物
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7:3
D.14mol CuSO4能氧化5molFeS2

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2.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是(  )
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19.下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是(  )
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20.化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法正确的是(  )
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