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    1．下列关于电化学的实验事实正确的是（　　）
    出现环境实验事实
    A以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应
    B电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极$\stackrel{通过电解液}{→}$阳极→正极
    C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2
    D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．原电池中，正极上得电子发生还原反应；
    B．电解时，电子不进入电解质溶液；
    C．弱酸性条件下钢铁发生吸氧腐蚀；
    D．金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法．

    解答 解：A．该装置构成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故A正确；
    B．无论原电池还是电解池，电子都不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子的定向移动而构成闭合回路，故B错误；
    C．酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以弱酸性环境下钢铁腐蚀，负极处产生亚铁离子，正极处吸收O2，故C错误；
    D．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原电池原理和电解池原理，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于鉴别物质或除杂的方法能达到目的是（　　）
    A．用互滴的方法鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液
    B．除去MgCl2中少量AlCl3可用氨水
    C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
    D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔奖
    B．氯气用作自来水的杀菌消毒剂
    C．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%
    D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等
    B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
    C．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以体积比为3：2的比例相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，则原溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．0.01 mol/LB．0.015　mol/LC．0.017　mol/LD．0.05 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c（H+）分别是l.0×l0-10mol/L和1.0×10-3 mol/L，则此温度下水的离子积Kw为（　　）
    A．1.0×l0-15B．1.0×10-14C．1.0×10-13D．l.0×l0-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转．下列说法不正确的是（　　）
    A．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
    C．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    D．断开K1，闭合K2时，OH-向b极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）写出HNO2的电离方程式HNO2?H++NO2-．
    （2）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I-被氧化成I2，写出该反应的离子方程式4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O．
    （3）建筑用工业盐（NaNO2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式8H++3NO2-+Cr2O72-=2Cr3++3NO3-+4H2O．
    （4）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是B（填序号）
    A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （5）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．维生素C在这个可解毒过程中的作用是还原剂．
    （填氧化剂或还原剂），亚硝酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （6）若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在阴极（填电极名称）生成．
    （7）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-6mol•L-1，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL）不能．（填能或者不能）（已知Ksp（AgNO2）=2×10-8 mol2•L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．有关物质的转化关系如图1所示（部分物质和条件已略去）．B、C是常见气体；X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．请回答下列问题：

    Ⅰ、（1）实验室可用MnO2和浓盐酸来制取C．写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：．
    （2）若用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应来制取C，则所得C的物质的量＜1mol．（填＞、=、＜）．若反应中转移1mole-，则生成的C在标况下的体积为：11.2L
    （3）如图2所示，若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让潮湿的C经过甲瓶后再通入乙瓶，布条不褪色；若关若关闭Ⅱ打开Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂不可能是：D
    A、浓硫酸          B、NaOH溶液C、Ca（OH）2溶液   D、NaCl溶液
    Ⅱ、（1）F的化学式为AlCl3．
    （2）人们常利用Y与氧化铁的反应来焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    （3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （4）I溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    Ⅲ、（1）写出给A溶液通电后反应的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    （2）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可用试剂：①NaOH 溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④盐酸．现要除去这些离子，添加这四种试剂的合理顺序是（填序号）：①③②④或③①②④．

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