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11.某反应由两步反应A?B?C构成,它的反应能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能).下列有关叙述正确的是(  )
A.A→C的反应为吸热反应B.三种物质中B最不稳定
C.加入催化剂,E1、E2、E3、E4均不变D.A→C反应的△H=E1-E2

分析 A→B的反应,反应物总能量小于生成物总能量,反应吸热,B→C的反应,反应物的总能量大于生成物总能量,反应为放热反应,结合能量的高低解答该题.

解答 解:A.A→C的反应为放热反应,故A错误;
B.物质的总能量越低,越稳定,C最稳定,B最不稳定,故B正确;
C..加入催化剂,只改变反应的活化能,即E1、E2、E3、E4均改变,不改变反应热,故C错误;
D.整个反应中△H=(E1-E2)+(E2-E3)-E4=E1-E3-E4,故D错误,故选B.

点评 本题考查化学反应与能量变化,题目难度不大,注意把握物质的总能量与反应热的关系,易错点为D,注意把握反应热的计算.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列叙述中,错误的是(  )
A.1mol的任何气体中都含有6.02×1023个分子
B.12g12C中含有6.02×1023个碳原子
C.1mol水中含有6.02×1023个氢原子
D.物质的量相等的CO和CO2所含的C原子个数也相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.氯化铜的水溶液为淡蓝色,当加入浓盐酸后,溶液就变成黄绿色,这种颜色的变化是由下列可逆反应引起的:
[Cu(H2O)4]2+(淡蓝色)+4Cl-?[CuCl4]2-(黄绿色)+4H2O,下列方法能使溶液变成淡蓝色的是(  )
A.加压B.加入NaCl溶液C.加AgNO3溶液D.加盐酸

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19.下列不能用勒沙特列原理解释的是(  )
A.高压条件有利于合成氨反应
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.增加氧气的量有利于SO2催化氧化成SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.有两只相同的密闭容器A和B,A保持恒容,B保持恒压.起始时向这两只容器中分别充入等量的、物质的量比为4:5的NH3与O2的混合气体,并使A和B容积相等(如图所示),在保持500℃的条件下使之发生4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O反应.填写下列空格:
(1)确定两容器中的反应速率大小关系,反应刚开始时v(A)=v(B)(填“>”、“=”或“<”下同);建立平衡过程中v(A)>v(B)
(2)两容器中反应达到平衡后NH3的转化率关系:α(A)<α(B)(填“>”、“=”或“<”).
(3)达到平衡后,若向两容器中通入少量且等量的氩气,A容器化学平衡不移动(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”下同);B容器化学平衡正向移动.
(4)达到平衡后,若向两容器中通入等量的原反应气体,达到新平衡时,A容器中NO的体积分数减小(填“增大”、“减小”或“不变”下同),B容器中NO的体积分数不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列叙述正确的是(  )
A.已知反应:2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$O2↑+2H2O,反应过程中过氧化氢的物质的量浓度变化如表所示:
t/min020406080
c(H2O2)mol/L0.800.400.200.100.05
则0~20 min用H2O表示化学反应速率为0.02mol/(L•min)
B.向Zn与盐酸的反应体系中补加盐酸化学反应速率一定加快
C.恒容密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),当反应达到平衡后,向体系中通入N2,NH3的体积分数一定增加
D.在一体积可变密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),当反应达到平衡后,在保证H2浓度不变的前提下,向容器中通入H2平衡不移动

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.工业上利用硅的氧化物制取硅单质,主要反应为:SiO2+2C═Si+2CO↑.该反应中,还原剂是C(填化学式),被还原的物质是SiO2(填化学式);若反应中消耗了1mol C,则生成0.5mol Si.

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20.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应,为减慢反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(  )
A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量醋酸钠溶液D.加入适量的硝酸钾溶液

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1.铁和下列物质反应,能生成+3价化合物的是(  )
①O2  ②S  ③HCl  ④CuCl2   ⑤HNO3   ⑥溴  ⑦H2O.
A.①②⑤B.①⑥C.①⑤⑥⑦D.①⑤⑥

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