Question

某化合物64g在氧气中完全燃烧，只生成88g CO₂和72g H₂O．下列说法正确的是（　　）

A．该化合物仅含碳、氢两种元素

B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

C．无法确定该化合物是否含有氧元素

D．该化合物中一定含有氧元素

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算88g CO₂和72g H₂O的物质的量，根据原子守恒确定该化合物中C、H原子数目之比，计算C、H元素的质量，根据质量守恒定律判断该化合物中是否含有氧元素．

解答：解：88g CO₂的物质的量=

88g

44g/mol

=2mol，
72g H₂O的物质的量=

72g

18g/mol

=4mol，
根据原子守恒可知该化合物中C、H原子数目之比=2mol：4mol×2=1：4，
该混合物质C元素质量=2mol×12g/mol=24g、H元素的质量=4mol×2×1g/mol=8g，C、H元素的质量之和为24g+8g=32g＜60g，故该化合物中还含有氧元素，
故选BD．

点评：本题考查质量守恒定律的运用，比较基础，注意利用质量守恒判断有机物元素组成．