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    12．化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是（　　）
    A．化学变化一定伴随能量变化
    B．化学变化一定有化学键的断裂和生成
    C．化学变化一定伴随物质的状态变化
    D．化学变化一定有新物质生成

    分析 化学反应的实质为化学键的断裂与形成，则化学反应一定有新物质的生成，一定伴随着能量变化，但是不一定伴随物质的状态变化，据此进行解答．

    解答 解：A．化学反应的实质为化学键的旧键断裂与新键形成，旧键断裂吸收能量、新键形成放出能量，则化学变化中一定伴随着能量变化，故A正确；
    B．化学反应的实质为化学键的旧键断裂与新键形成，故B正确；
    C．化学反应中一定有物质变化和能量变化，但是不一定存在物质状态的变化，如臭氧与氧气的转化中不存在物质状态的变化，故C错误；
    D．任何化学变化中都一定存在新物质的生成，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应的实质，题目难度不大，明确化学反应中一定伴随着物质变化和能量变化即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥（填代号），还缺少的仪器是100ml容量瓶．
    （2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为19.6 mL．
    （3）配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．
    ②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是重新配制（填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓硫酸       
    D．重新配制
    （4）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是be．
    a．转移时有少量溶液溅出      b．定容时俯视刻度线
    c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥   d．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
    e．稀释后未经冷却就转移定容
    （5）图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是没有用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．（1）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：
    N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
    在定容2升密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20%：
    当反应达到平衡时，H2的浓度是2.4mol/L
    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
    500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列金属能溶解在浓硫酸中的是（　　）
    A．CuB．FeC．AlD．Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个硫酸分子的质量在数值上相等
    B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14：1
    C．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子
    D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    ②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    ③氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
    ④氯化铁水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    ⑤氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2++C12═Fe3++2C1-
    ⑥碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
    ⑦通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液：SO2+HCO3-═CO2+HSO3-
    ⑧氯气通入氢氧化钠溶液：2OH-+C12═C1-+C1O-+H2O．
    A．①③⑤B．②④⑥C．②④⑤D．②⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中再加入1mol H2，反应速率加快，理由是增大反应物氢气的浓度，反应速率加快
    B．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率减慢，理由是保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢
    C．保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变，理由是反应物的浓度不变，反应速率不变
    D．保持容器内气体压强不变，向其中再加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反应速率减小，理由是容器体积变大反应物浓度变小，反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-．据此判断，以下叙述错误的是（　　）
    A．一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一个常数
    B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
    C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
    D．液氨达到电离平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）改写成离子反应方程式后，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是5：1，21.4gKIO3参加反应时转移电子0.5mol
    （2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是C
    A．Na2SO4溶液 B．酒精　    C． CCl4      D．食盐水
    所用的分离方法是萃取分液，所用的玻璃仪器有分液漏斗，出现什么现象可以确定该食盐中含碘静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘．
    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）13.6mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）CEFGH．
    A．100mL量筒 　B．托盘天平  　 C．玻璃棒    D．100mL容量瓶
    E．50mL 量筒    F．胶头滴管     G．烧杯 　   H．500mL容量瓶
    （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD
    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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