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    13．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系．其中A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．E具有水果香味．（部分反应条件、产物被省略）．
    已知：2CH3CHO+O2→2CH3COOH．

    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏；由石蜡油获得A是化学变化．（填“物理”或“化学”）
    （2）B、D中所含官能团的名称为羟基、羧基
    （3）写出下列反应方程式，并表明反应类型
    A→B：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应
    B→C：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型：氧化反应
    B+D→E：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：酯化反应或取代反应
    （4）在实验室制备E物质的过程中，饱和碳酸钠溶液的作用有：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分层
    （5）在乙酸乙酯、乙醇、乙酸溶液共存的化学平衡体系中加入重水（D2O），经过足够长的时间后，可以发现除水外，体系中含有重氢的化合物是C
    A．乙酸    B．乙醇    C．乙酸、乙醇     D．乙酸乙酯．

    分析 A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3．

    解答 解：A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3．
    （1）工业上，由石油分馏获得石蜡油，由石蜡油裂化获得乙烯，属于化学变化，
    故答案为：分馏；化学；
    （2）B为CH3CH2OH，含有官能团为羟基，D为CH3COOH，含有官能团为羧基，
    故答案为：羟基；羧基；
    （3）A→B是CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；
    B→C是乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式是：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，也属于取代反应，
    故答案为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；加成反应；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应或取代反应；
    （4）在实验室制备乙酸乙酯的过程中，饱和碳酸钠溶液的作用有：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分层，
    故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分层；
    （5）酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供羟基氢，反应生成酯与水，且是可逆反应，在乙酸乙酯、乙醇、乙酸溶液共存的化学平衡体系中加入重水（D2O），经过足够长的时间后，可以发现除水外，体系中含有重氢的化合物是：乙酸、乙醇，
    故答案为：C．

    点评 本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，注意乙酸乙酯之比中饱和碳酸钠溶液作用，酯化反应中羧酸提供羟基、醇提供羟基氢，水解过程中酯基碳氧单键断裂，碳连接羟基形成羧酸，氧获得氢原子形成醇，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    ①饱和碳酸钠溶液的主要作用是除去粗产品中的乙酸、乙醇，酯在其中的溶解度小，有利于酯分离．
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    ③进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是防暴沸．

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    18．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．

    （1）C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水反应．
    （2）C中发生反应的离子方程式SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    （3）C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系．其中A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．E具有水果香味．（部分反应条件、产物被省略）．
    已知：2CH3CHO+O2→2CH3COOH．

    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分离；由石蜡油获得A是化学变化．（填“物理”或“化学”）
    （2）B、D中所含官能团的名称为羟基、羧基．
    （3）写出下列反应方程式，并表明反应类型
    A→B：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应
    B→C：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型：氧化反应
    B+D→E：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：酯化反应或取代反应
    （4）在实验室制备E物质的过程中，饱和碳酸钠溶液的作用有：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分层．
    （5）在乙酸乙酯、乙醇、乙酸溶液共存的化学平衡体系中加入重水（D2O），经过足够长的时间后，可以发现除水外，体系中含有重氢的化合物是C．
    A．乙酸    B．乙醇   C．乙酸、乙醇     D．乙酸乙酯．

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    3．某研究性学习小组设计了一组实验来探究Cl、Br、I元素的原子得电子能力强弱规律．下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：

    （1）写出装置B中指定仪器b的名称：圆底烧瓶
    （2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    根据该原理需要选择A、B、C装置中的A装置制取氯气．
    （3）反应装置的导气管与D装置的X导管（选X或Y），写出D装置中
    ①处棉球的离子反应方程式：C12+2Br-=2Cl-+Br2；
    ②处棉球的现象：棉球变蓝；
    ③处棉球的离子反应方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）D装置中④的作用：观察氯气是否被吸收完全．
    （5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．不能，由于不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有过量的氯气，则不能证明Br和I得电子能力相对强弱．

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