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    几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）
    元素代号XYZLMQ
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
    主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、4-2

    A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
    B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
    C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
    D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键
    【答案】分析：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素，Z有+6、-2价，可知Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；M有+4、-4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y＞Z，所以X为Mg元素，Y为Al元素．结合元素周期律及物质的量结构与性质解答．
    解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素，Z有+6、-2价，可知Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；M有+4、-4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y＞Z，所以X为Mg元素，Y为Al元素．
    A、X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故A错误；
    B、Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；
    C、非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；
    D、M为C元素，最外层电子数为4，电子不易得失，与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
    元素代号 A B D E G H I J
    化合价 -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
    原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
    （1）E元素在周期表中位于
    第三
    第三
    周期，
    ⅥA
    ⅥA
    族；
    （2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
    F-、Na+、Al3+
    F-、Na+、Al3+

    （3）A与J所形成化合物中的化学键类型是
    离子键
    离子键
    ，用电子式表示其形成过程
    ．
    （4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素符号 A B C D E
    原子半径（nm） 0.160 0.080 X 0.143 0.074
    主要化合价 +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2
    则X可能的数值为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?和平区一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号 A B C D E F
    化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
    原子半径（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
    （1）分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请按要求回答下列问题．
    ①写出D元素在周期表中的位置
    第三周期第ⅣA族
    第三周期第ⅣA族
    ．
    ②常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
    Na、Cl2
    Na、Cl2
    （填化学式）．
    ③B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
    HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
    HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
    （填化学式），B、C、E的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1 mol/L时，pH由大到小的顺序为
    NaOH＞HClO4＞H2SO4
    NaOH＞HClO4＞H2SO4
    （填化学式）．
    ④若F与E同周期，则其原子半径的最精确的范围是
    0.117～0.186nm
    0.117～0.186nm
    ．
    （2）由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可发生下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）请回答：

    ①固体A是（写化学式）
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    ②反应Ⅰ的化学方程式
    NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
    NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
    ．
    ③反应Ⅱ的化学方程式
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号 X Y Z M R
    原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
    主要化合价 +1 +6-2 +5-3 -2 +3
    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
        元素代号     X     Y     Z     W
        原子半径/pm     160     143     70     66
        主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2（无最高正价+6价）
    下列叙述正确的是（　　）

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