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    16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．

    ①m、p、r是由这些元素组成的二元化合物；
    ②n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；
    ③q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌；
    ④0.01mol•L-1 r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物．
    上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题．
    （1）Y原子的结构示意简图是．
    （2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是r（Cl）＞r（C）＞r（O）（用元素符号表示）．
    （3）r的电子式为；物质n的用途有生产盐酸（任写一种即可）．
    （4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用离子方程式表示）．
    （5）W、X、Y按原子个数比为2：1：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是乙酸（写名称）．
    （6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.7kJ•mol-1．

    分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．结合图中转化及m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol•L-1r溶液的pH为2，则r为HCl，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物，p为CH4，s为氯代烃，氯气与m反应生成HCl与q，的水溶液常用于漂白和杀菌，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Cl，
    （1）Y为O，原子的结构示意简图是，故答案为：；
    （2）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为r（Cl）＞r（C）＞r（O）[或Cl＞C＞O]，
    故答案为：r（Cl）＞r（C）＞r（O）；
    （3）r为HCl，其电子式为；  n为Cl2，可用于生产盐酸（生产漂白粉等），
    故答案为：；生产盐酸；
    （4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液的溶质为NaClO，水解显碱性，则呈碱性的原因是ClO-+H2O?HClO+OH-，
    故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；
    （5）W、X、Y按原子个数比为2：1：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），气体为二氧化碳，t为酸，则t为CH3COOH，化合物t是乙酸，故答案为：乙酸；
    （6）2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧放出热量为$\frac{133.6}{\frac{2.4}{16}}$=890.7kJ，则该反应的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.7kJ•mol-1，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.7kJ•mol-1．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意n为氯气及氯气性质为推断的突破口，题目难度不大．

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    A．常温时CH3COOH的电离平衡常数约为10-4
    B．结合质子的能力：SCN-＞CH3COO-＞HCO3-
    C．反应结束后溶液中c（CH3COO-）＜c（SCN-）
    D．等体积等pH的CH3COOH和HSCN分别与20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反应，开始时两者产生CO2的速率相等

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    （1）A平均反应速率；  
    （2）B的转化率；  
    （3）x值；  
    （4）B的平衡浓度；  
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    （2）如图中表示NO2浓度的变化的曲线是b．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
    A．v（NO2）=2v（O2）          B．容器内压强保持不变
    C．v逆 （NO）=2v正 （O2）     D．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离除NO2气体          B．适当升高温度C．增大O2的浓度               D．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．已知X、Y、Z、W、M、N是短周期中的六种元素，它们的原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中电子总数为10．Z单质在通常状况下为无色无味气体．W原子的最外层电子数是核外电子总数的$\frac{3}{4}$．M的焰色反应为黄色，N是地壳中含量最高的金属元素．X的单质和Z的单质在一定条件下可生成化合物E．试回答：
    （1）六种元素中半径最大的元素为Na（填元素符号），该元素在周期表中位于第三周期第IA族．
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    （4）N的最高价氧化物的水化物与M的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．W、X、Y、Z 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知 Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分，W 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号：WCl； YN．
    （2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为-3价，最高正化合价为+7价．
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    1．（1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：

    ①生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
    ②反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是防止亚硫酸铵被氧化．
    ③反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
    ④能用于测定尾气中SO2含量的是BC．
    A．滴有酚酞的NaOH溶液    B．酸性KMnO4 C．滴有淀粉的碘水     D．BaCl2溶液．
    （2）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb-2e-+SO42-═PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol．L-1，当制得29.12L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）1.25 mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学课外小组查阅资料得知：苯和液溴在有溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应．他们设计了如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中．如图是制取溴苯的装置．试回答：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式是2Fe+3Br2=2FeBr3、．
    （2）装置C中看到的现象是导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成，证明有HBr生成．
    （3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体．如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？否（填“是”或“否”），理由是逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应．
    （4）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯下（填“上”或“下”）层为溴苯，这说明溴苯不溶于水且密度比水大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个．
    （1）X基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d14s2．
    （2）X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯．
    ①1mol苯分子中含有σ键的数目为12mol．
    ②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2、sp3．
    （3）与Y3分子互为等电子体的阳离子为ClO2+．
    （4）XZ3易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于离子晶体（填晶体类型）．
    （5）元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为CeO2．

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