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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO4－

    B．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42－、Cl－

    C．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Cl－

    D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO2－、Cl－、NO3-

    B

    【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+与MnO4－发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；B．遇苯酚变紫色的溶液中含有铁离子，则Na＋、Mg2+、SO42－、Cl－可以大量共存，B正确；C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，则ClO－、不能大量共存，C错误；D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中AlO2－与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和碳酸钠，不能大量共存，D错误，答案选B。

    考点：考查离子共存的正误判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

    B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

    C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

    D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是

    A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

    B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

    C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

    D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。它们在周期表的相对位置如下表：

    M

    X

    Y

    Z

    W

    则下列说法正确的是：

    A．Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g.L-1

    B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

    D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国发射载人航天飞船用于火箭启动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们

    A．都是共价化合物

    B．都具有较强还原性

    C．由同位素原子构成的同分异构体

    D．微粒的半径H-小于Li+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省红河州高三统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学－选修2：化学与技术】（15分）

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成的。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_ 。

    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），则沉淀物A的主要成份为 ，沉淀物B的主要成份为 。

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Mg（OH）2

    开始沉淀的PH值

    1.5

    3.3

    9.4

    （3）若要从沉淀物A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料，应先向A中加入 溶液（填物质化学式）再过滤，然后向滤液中通入过量CO2，过滤、灼烧。请写出通入CO2时发生反应的离子方程式 。

    （4）为确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，称取18.2g样品完全分解后，测得产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中a=______、b=_______、c=______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省红河州高三统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    实验

    方案

    实验

    目的

    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    除去CO2气体中混有的SO2

    比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （本题共14分）合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛。钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。

    54．计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。

    55．计算并确定该钠－钾合金的化学式。

    镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：

    实验序号

    A

    B

    C

    合金质量/mg

    510

    765

    918

    气体体积/mL

    560

    672

    672

    56．计算镁铝合金中镁铝的质量之比。

    铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用，若含锡量为1/4—1/7(质量比)的青铜被称作重青铜，受敲击时能发出洪亮的声音。

    57．现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三元月模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。则下列分析、推理不正确的是

    盐酸的体积

    50mL

    50mL

    50mL

    m（混合物）/g

    9.2

    15.7

    27.6

    V(CO2)/L(STP)

    2.24

    3.36

    3.36

    A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1

    B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

    C．加入混合物9.2g时盐酸过量

    D．15.7g混合物未与盐酸完全反应

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