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    广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是(  )
    A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
    B．往淡水中加入NaCl等配成的人造海水，可用于海产品的长途运输
    C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
    D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
    D
    D项中B是硼元素，硼元素是非金属元素不是金属元素。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    据统计，2006年一季度江苏省粗钢产量为748.23万吨，同比增加254.86万吨；钢铁工业已成为我省重要的支柱产业．某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的水资源．
    （1）随着铁矿的开发，该地建立了如图所示位置关系的炼焦厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂．请写出图中B、D所代表的两个工厂的名称：B．______；D．______．
    （2）硫铁矿其外观如黄金，故其又被称为“愚人金”．现有黄金、愚人金两种小块试样，提供的仪器主要有：
    A．托盘天平B．酒精喷灯C．试管夹D．坩埚钳E．烧杯F．量筒
    另外，H2O、空气可任意选用，请回答问题：
    ①若用物理方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为______（填代号）；
    ②若用化学方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为______（填代号）．
    （3）某发电厂每天排放1.12×103m3（标准状况）尾气，其中含0.02%（体积分数）的SO2，现欲用2.0 mol/L氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需要氢氧化钠溶液的体积是______L．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为_____________。
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式         ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____________。
    （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：________。
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：____。
    ④C中液体产物颜色为________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
    ①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹        （填“前”或“后”）加入。
    ②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是       。
    ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是      。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作          。
    （2）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：        ；
    ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：         ；
    ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要使3.2 g氧化铁完全还原,事先应准备的CO在标准状况下的体积为(　　)。
    A．1 344 mLB．672 mLC．大于1 344 mLD．小于672 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属的工业制法正确的是  (　　)。
    A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
    B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
    C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠
    D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用       。
    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是           。
    (3)试剂②可以选用       ，其反应的离子方程式为              。
    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式                                      。
    (5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为     mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为    L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是       (　　)
    A．浓硫酸遇明火爆炸
    B．浓硫酸遇水发热爆炸
    C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸
    D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
    A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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