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实验室用如图所示装置制取某种较纯净的气体.

(1)在烧瓶里放置的反应物可能是
 

A.稀硫酸和锌粒
B.浓盐酸和石灰石
C.浓盐酸和二氧化锰
D.浓盐酸和高锰酸钾
(2)集气瓶里收集到的气体是
 

A.H2            B.Cl2           C.CO2         D.O2
(3)两个洗气瓶(从左到右)中盛放的试剂是
 

A.浓硫酸;饱和食盐水
B.氢氧化钠溶液;浓硫酸
C.氢氧化钠溶液;饱和食盐水
D.饱和食盐水;浓硫酸
(4)烧杯中应盛放的试剂及作用是
 

A.NaOH溶液,吸收多余的Cl2,防止污染空气
B.NaOH溶液,吸收CO2
C.纯水,充分吸收多余的HCl,防止污染空气
D.饱和食盐水,减少Cl2在水中的溶解.
考点:常见气体制备原理及装置选择,气体发生装置,气体的收集,尾气处理装置
专题:实验题
分析:(1)由图可知制取气体装置为固液加热操作;
(2)由图可知收集方式为向上排气法,且要进行尾气处理;
(3)由(2)知收集的气体为氯气,需要先除去氯气中的HCl气体,再干燥;
(4)由(2)知收集的气体为氯气,用碱液吸收氯气.
解答: 解:(1)由图可知制取气体装置为固液加热操作,
A.稀硫酸和锌粒反应为固液不加热,不选;
B.浓盐酸和石灰石反应为固液不加热,不选;
C.浓盐酸和二氧化锰反应为固液加热,可选;
D.浓盐酸和高锰酸钾反应为固液不加热,不选;
故答案为:C;
(2)由图可知收集方式为向上排气法,且要进行尾气处理,
A.H2 密度比空气的小,向下排气法收集,不选;
B.Cl2 密度比空气的大,向上排气法收集,需要利用NaOH溶液进行尾气处理,故选;
C.CO2 密度比空气的大,向上排气法收集,不需要尾气处理,不选;
D.O2密度比空气的大,向上排气法收集,不需要尾气处理,不选;
故答案为:B;
(3)由(2)知收集的气体为氯气,需要先用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体,再用浓硫酸干燥,故答案为:D;
(4)由(2)知收集的气体为氯气,用NaOH溶液吸收多余的Cl2,防止污染空气,故答案为:A.
点评:本题考查了常见气体发生装置的选择、气体的收集和尾气处理问题,考查了基本实验技能和基础实验知识.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某研究小组经查阅资料得知:2FeSO4
 高温 
.
 
Fe2O3+SO3↑+SO2↑;FeSO4
 高温 
.
 
FeO+SO3↑,SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃.
I.该小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物,实验装置如图所示.

(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是
 
,试管浸泡在50℃的水浴中,目的是
 

(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分.请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论.
限选试剂:3mol?L-1 H2SO4溶液、6mol?L-1 NaOH溶液、0.5mol?L-1 BaCl2溶液、0.5mol?L-1 Ba(NO32溶液、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol?L-1溴水.
检验试剂预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入
 
产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3
装置Ⅳ的试管中加入
 
 
Ⅱ.FeSO4固体往往含有Fe2(SO43杂质,该研究小组采用称重法确定固体中铁元素的质量分数,操作流程为:
请根据流程回答:
(1)操作Ⅱ中必须用到的仪器是
 

A.25mL酸式滴定管   B.50mL 量筒    C.25mL 量筒   D.25mL碱式滴定管
(2)系列操作名称依次为
 
 
 

(3)若最终测得红棕色固体质量为3.2g,则样品中铁元素的质量分数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用Pt做电极,电解含C(Cu2+):C(Na+):C(Cl-)=1:2:4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是(  )
A、阴极:2H++2e-=H2↑      阳极:4OH--4e-=2H2O+O2
B、阴极:2H++2e-=H2↑      阳极:2Cl--2e-=Cl2
C、阴极:Cu2++2e-=Cu       阳极:4OH--4e-=2H2O+O2
D、阴极:Cu2++2e-=Cu       阳极:2Cl--2e-=Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是
 

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
 

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
 
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
 
(填“相等”、“不相等”),所求中和热
 
(填“相等”、“不相等”).
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会
 
;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(6)已知混合液的比热容C=4.18J/g?℃,装置每升高1℃吸收能量10J;若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同,而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①3.3℃②3.4℃③3.9℃;装置温度升高了3.0℃,则该实验测得的中和热△H=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中,错误的是(  )
①合金比纯金属具有较好的性能,硬度都比成分金属大,熔点比成分金属的低
②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
③将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀
④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用相同
⑥Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质发生反应,最终生成Na2CO3
⑦制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法.
A、①②⑥B、④⑤
C、③④⑦D、③④⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2
实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95g.
②连接好实验装置,检查装置的气密性.
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止.
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL.
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g.
根据上述实验过程,回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?
 

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是
 
(请填写步骤代码).
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是
 
mol;
(4)反应完全后,将残留物中的两种物质分离的步骤是:
 
、过滤、
 
、结晶、烘干.过滤过程中洗涤沉淀的方法是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列反应的离子反应方程式为(  )
A、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C、大理石溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、向明矾(KAl(SO42?12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度和压强下N2+3H2?2NH3反应达到平衡后,下列说法中正确的是(  )
A、N2与H2不再化合,NH3不再分解
B、N2、H2化合成氨的反应速率等于NH3 分解的反应速率
C、H2、NH3的体积分数相等
D、N2、H2、NH3的物质的量浓度相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知高温下能发生如下反应SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑,Si+C
 高温 
.
 
SiC,现有石英砂和碳粉的混合物1mol,在高温电炉中隔绝空气充分反应完全后,冷却得到残留固体.若石英砂与混合物的物质的量之比为x(0<x<1),试讨论x的取值范围,残留固体的成分和物质的量,并将结果填入下表:
编号
x值x=
1
3
残留固体及
物质的量
Si   
1
3
mol

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