Question

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

 

A．已知醋酸铵溶液呈中性，在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．四种溶液分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH＝4, 则Va ∶Vb＝11∶9

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、已知醋酸铵溶液呈中性，这说明醋酸和氨水的电离程度是相同的。在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，NH4＋结合OH－生成难电离的一水合氨，OH－浓度降低，两溶液的pH均减小，A正确；B、氢氧化钠和氯化氢是强电解质，完全电离。醋酸和氨水是弱酸与弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，则四种溶液分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③，B正确；C、氨水是弱碱，pH＝11的氨水溶液浓度大于0.001mol/L，则①、④两溶液等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，则所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C不正确；D、VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH＝4,这说明盐酸过量，则＝0.0001，解得Va ∶Vb＝11∶9，D正确，答案选C。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、溶液稀释以及pH的计算