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    6．下列各物质中，属于极性分子的是（　　）
    A．NH3B．CO2C．H2D．C2H4

    分析 极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子，以此解答该题．

    解答 解：A．NH3的分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子，故A正确；
    B．CO2为直线型分子，空间结构对称，为非极性分子，故B错误；
    C．H2为非金属单质，只含有非极性键，为非极性分子，故C错误；
    D．C2H4为平面形结构，结构对称，正负电荷中心重叠为非极性分子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查极性分子和非极性分子判断，侧重考查基本理论，注意把握分子极性的判断方法：根据分子的对称性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面一些报道中，你认为科学的是（ ）

    A．疏通煤气管道时，充入氩气引起爆炸

    B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一老汉窒息而死

    C．有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤衣服

    D．本饮料纯天然，绝对不含化学物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．含氯的物质与人们的生活密切相关．已知氯元素常见的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化．回答下列问题．
    （1）氯原子的原子结构示意图；氯离子的电子式．
    （2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是次氯酸（写名称）．漂粉精的主要有效成分是Ca（ClO）2（写化学式）．
    （3）实验室制取氯化氢的化学方程式NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑；
    （4）工业上将含有氯气的尾气通过NaOH溶液进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为c．
    a．氧化剂 b．还原剂  c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂
    （5）写出氯气的两种用途制盐酸，漂白粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．Ⅰ工业上用氨催化氧化制硝酸
    （1）由氨氧化剂制备硝酸的第一步反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O．
    （2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循坏操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其他损失）
    ①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为1：2．
    ②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为77.8%．
    Ⅱ某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：

    C装置可以加热，回答下列问题：
    （3）装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为干燥管、碱石灰．
    （4）A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因控制氨气和氧气的体积比．
    （5）实验中在D中观察到的实验现象是出现红棕色．
    （6）E的作用是吸收尾气，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是漏斗上方空间大，可容纳大量水，水进入漏斗中，烧杯内水面下降，与漏斗边缘脱离，漏斗中水回流至烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列元素的金属性和非金属性的强弱
    （1）金属性：Mg＜Ca；Li＞Be；Al＜K
    （2）非金属性：O＜F；O＞S；P＜O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液和胶体的本质区别为是否能产生丁达尔效应
    B．K2Cr2O7溶液和氢溴酸能存放于同一药品橱内
    C．用带玻璃塞的细口试剂瓶保存氢氟酸
    D．CH4和C2H4均属于常用危险品中的易燃气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）
    B．正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    C．导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1g
    D．充电时，碳电极与电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铬铁矿的主要成分可以表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）过程如图所示．

    已知：CrO42-和Cr2O72-在酸性条件下可以相互转化．
    请回答下列问题：
    （1）完成并配平下列方程式：
    6FeO+6Cr2O3+24KOH+7KClO3=12K2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
    （2）滤渣1的成分是Fe2O3 （填化学式），滤液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，还含有KAlO2、K2SiO3（填化学式），过滤后洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没沉淀，等蒸馏水自然流下，重复以上操作2-3次．
    （3）试剂1是HCl（填化学式），利用滤渣2可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为Al3++3e-=Al．
    （4）对滤液2用稀硫酸酸化处理时发生的离子反应方程式是2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，酸化处理时往往增大稀硫酸浓度的原因是增大反应物浓度，平衡正向移动，有利于提高产物的产率．
    （5）检验氯酸钾晶体中钾元素的具体方法是用洁净的铂丝蘸取待测液，放到酒精灯外焰灼烧，透过蓝色的钴玻璃，观察到紫色火焰证明钾元素存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．碘单质升华，克服的是其分子间作用力
    B．金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体
    C．目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵
    D．HCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了H+和Cl-

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