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    1．下列说正确的是（　　）
    A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
    B．乙醇的官能团是-OH，乙醇是含-OH的化合物
    C．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2
    D．由工业酒精获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

    分析 A．羟基的化学式为：-OH，羟基中氧原子周围7个电子；氢氧根离子化学式为：OH-，氢氧根离子为阴离子；
    B．乙醇由-OH和-C2H5构成，-OH是乙醇的官能团；
    C．标准状况下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2L H2；
    D．乙醇和水沸点不同，但二者沸点相差不大，如直接蒸馏，则不能得到纯净乙醇．

    解答 解：A．羟基的化学式为：-OH，氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：；
    氢氧根离子化学式为：OH-，氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故A错误；
    B．乙醇由-OH和-C2H5构成，-OH是乙醇的官能团，故B正确；
    C．标准状况下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2L H2，常温下，产生氢气体积大于11.2L，故C错误；
    D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的书写、有机物结构与性质、物质的分离与提纯等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确羟基与氢氧根离子的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列关于MMF的说法正确的是（　　）
    A．MMF能与碳酸钠溶液反应放出气体
    B．1molMMF能与6mol氢气发生完全加成
    C．MMF遇三氯化铁溶液显紫色
    D．1molMMF能与2molNaOH溶液完全反应

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    12．己知维生素A的结构简式，关于它的说法正确的是（　　）
    A．维生素A是一种不溶于水的物质
    B．维生素A的1个分子中有3个碳碳双键
    C．维生素A的1个分子中有20个氢原子
    D．维生素A具有苯环的结构单元

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    9．现有NH4Cl和氨水组成的混合液：
    （1）若溶液中pH=7，则该溶液中[NH4+]=[Cl-]（填“＞”“＜”或“=”．下同）．
    （2）若溶液中pH＞7，则该溶液中[NH4+]＞[Cl-]．
    （3）若[NH4+]＜[Cl-]，则溶液的pH＜7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Ⅰ．Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物．请回答下列问题：
    （1）基态Fe3+的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5．
    （2）与CN-互为等电子体的分子有N2和CO（写出2种）．
    （3）金属配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5．
    Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
    （4）下列说法正确的是BC（填序号）．
    A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能 N＞Al
    C．电负性N＞Al                  D．原子半径 N＞Al
    （5）NH3空间构型为三角锥形；已知（CH3）3Al为非极性分子，则其中铝原子的杂化方式为sp2．
    （6）若氮化铝可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为（CH3）3Al+NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$AlN+3CH4 ．
    （7）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为$\frac{41×3\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．目前世界上60%的镁是从海水提取的，海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），写出在沉淀池发生反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
    （2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等）．
    （3）操作A是过滤，操作B是加热浓缩（或蒸发结晶）．
    （4）加入的足量试剂a是Cl（填化学式）．
    （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和CI2，该反应的化学方程式为MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．括号内两种物质的关系与概念相符的是（　　）
    A．同位素（${\;}_{1}^{1}$H20与${\;}_{1}^{2}$H2O）B．同素异形体（13C与C60）
    C．同分异构体（与CH3COOH）D．同系物（与）

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    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．离子组K+、Fe2+、NO3-、I-因发生氧化还原反应而不能大量共存
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    C．过量SO2通入氨水的反应为SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
    D．Na2CO3溶液显碱性的原因主要是CO32-+H20?HCO3-+OH-

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    11．高分子材料与一般金属材料相比，优越性是（　　）
    A．强度大B．电绝缘性能好C．不耐化学腐蚀D．不耐热

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