下列化学方程式中.不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( ) A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列化学方程式中，不能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

A、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

B、Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O

C、Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

D、Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+CO₂↑

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：强酸与强碱生成可溶性盐的离子反应用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示，反之，不能表示，以此来解答．

解答： 解：A.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O的离子反应为H⁺+OH^-=H₂O，故A不选；
B．Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O的离子反应为H⁺+OH^-=H₂O，故B不选；
C．Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O的离子反应为Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C选；
D．Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+CO₂↑的离子反应为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故D选；
故选CD．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重中和反应的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

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下列该各组离子中，因氧化还原反应在溶液中不能大量共存的是（　　）

A、H+、Na+、S2-、S

B、Fe2+、H+、Cl-、N

C、Na+、S

、OH-、H+

D、Ba2+、N

、S

、Na+

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短周期元素X、Y、Z，已知Y与Z同主族，Y和Z可形成化合物YZ₂、YZ₃，将YZ₂、YZ₃分别溶于水，所得溶液均显酸性；X与Z可形成常温下为液体的化合物X₂Z．请回答下列问题：
（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X

，Y

，Z

．
（2）写出X、Y、Z三种元素形成的任意一种常见化合物的化学式

．
（3）写出YZ₃的水溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式：

．

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将NaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O的固体混合物4.54g加热至质量不再减少时，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，产生沉淀的质量为1g．原混合物中NaHCO₃有

mol，加热后，所得固体剩余物的质量为

g．

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化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：

（1）装置甲中仪器a的名称为

．用装置甲制取NH₃，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：

．
（2）将C1₂持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐退色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐退色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：

．
（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是

；锥形瓶内还可观察到现象是

．
（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进行SO₂的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：

棉花位置	①	②	③
棉花上蘸有的试剂	品红溶液	酸性高锰酸钾溶液
现象		溶液紫色退去	无
结论	SO₂具有漂白性	SO₂具有	SO₂有毒，不能排空