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    已知［Co（NH3）6］3+呈正八面体形结构（如图所示），各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面体的中心。若其中两个NH3分子被Cl－取代，所形成的［Co（NH3）4Cl2］+的同分异构体的种数有

    A.2                              B.3                              C.4                              D.5

    解析：由于正八面体中6个NH3分子间的距离相等，则Cl－取代NH3后形成的二氯代粒子有对顶角位和邻位两种。

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    ，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4++OH-
     △ 
    .
     
    NH3?H2O）
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

    （1）下图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式：                。

    （2）已知： CO（g）+1/2 O2（g）  = CO2（g）   △H = －283 kJ/mol

    N2（g）+ O2（g） =  2 NO（g）       △H = ＋180 kJ/mol

    则反应2 NO（g）+2 CO（g）N2（g） + 2 CO2（g）  △H =          kJ/mol。

    （3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4.1×106

    K1

    K2

    写出该反应的平衡常数表达式：K =                     

    试判断K1       K2（填写“>”“=”或“<”）

    ③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是        （填字母）

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)

    c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变

    ④若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度       （填增大、不变或减小，下同），NH3的体积分数       。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省八市高三三月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。

    （1）写出实验室制NH3的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　???????????

    （2）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　　　　?? 　　　　　　　　。

    （3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有　　　　　???????????????????????????? 　，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，

    （4）在容积为2L容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ

    若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅱ

    （5）工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为　　　　　　　　

    （6）合成尿素时，当氨碳比=4，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示．

    　①A点的逆反应速率v逆(CO2)　 B点的正反应速率为v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）

    　②NH3的平衡转化率为　　　　　　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省成都市高三上学期摸底测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3。

    （1）工业上NH3的催化氧化反应方程式为        ；为了尽可能多地实现向的转化，请你提出一条可行性建议       。

    （2）将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理如下：2CO+2NO2CO2+N2。

      已知：

    CO(g)+ O2(g)=CO2(g)  △H=-283.0kJ·mol-1

    N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+180.0kJ·mol-1

    三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为          ；

    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：

    时间/s

    0

    2

    3

    4

    c(NO)/mol·L-1

    1.00×10-3

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    C(CO)/mol·L-1

     

    2.70×10-3

     

            

    ①前2s内的平均反应速率v(CO)=      ；

    ②在该温度下，反应的平衡常数K=        ；

    ③假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是    

    A．选用更有效的催化剂 B．恒容下充入Ar

    C．适当降低反应体系的温度  D．缩小容器的体积

     

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