Question

2．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．已知镍镉电池的电解质溶液是KOH溶液，放电时的电池反应是：Cd+2NiO（OH）+2H₂O=Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列说法正确的是（　　）

• A． 放电时电解质溶液的密度减小
• B． 放电时K⁺向Cd极区移动
• C． 充电时阳极Cd元素被氧化
• D． 充电时阴极附近的pH增大

Answer 1

分析 放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e^-+H₂O═Ni（OH）₂+OH^-，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）₂+OH^--e^-→NiOOH+H₂O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）₂+2e^-═Cd+2OH^-，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，充电时该装置是电解池，以此解答该题．

解答 解：A．根据反应式可知，放电时消耗溶剂水，因此氢氧化钾溶液的密度增大，故A错误；
B．原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应．电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以放电时K⁺向正极NiO（OH）区移动，故B错误；
C．充电可以看做是放电的逆反应，所以充电时原来的正极与电源的正极相连，做阳极，电极反应式为Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiO（OH）+H₂O，因此充电时Ni元素被氧化，故C错误；
D．充电时Cd（OH）₂是阴极，得到电子，电极反应式为Cd（OH）₂+2e^-=Cd+2OH^-，所以充电时阴极附近的pH增大，故D正确，
故选D．

点评 本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．