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    11．下列说法中不正确的是（　　）
    A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
    B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
    C．非金属单质中，一定有σ键，可能有π键
    D．一个N2分子中有1个σ键，2个π键

    分析 A．σ键头碰头重叠，π键肩并肩重叠，σ键重叠程度大；
    B．两个原子之间形成共价键，如氮气中存在N≡N；
    C．单原子分子中没有共价键；
    D．氮气中存在N≡N．

    解答 解：A．σ键头碰头重叠，π键肩并肩重叠，σ键重叠程度大，共价键强，故A正确；
    B．两个原子之间形成共价键，如氮气中存在N≡N，最多有一个σ键，故B正确；
    C．稀有气体的单质中不存在化学键，则不含σ键、π键，故C错误；
    D．氮气中存在N≡N，有一个σ键，两个π键，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查共价键及类型，注意把握共价键形成的一般规律及类型的判断，选项A中利用特例即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业上制备纯Si反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列说法正确的是（　　）
    A．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
    B．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反应
    C．达平衡后，减小Si的量，有利于平衡正向移动
    D．达平衡后，增大压强，可提高SiCl4的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某状况下a L氨气（此时气体摩尔体积为Vm）溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水中氨气的物质的量浓度可表示为$\frac{1000a}{b{V}_{m}}$ mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．党的十七大报告提出，促进国民经济又好又快发展，要加强能源资源节约和生态环境保护．以下做法与此精神相违背的是（　　）
    A．控制高能耗企业上马
    B．加大对污染企业的整治力度
    C．无节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
    D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（ MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．

    【查阅资料】MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
    【制取气体】
    （1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是石英（SiO2）．
    （2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的b接口连接（填“b”或“c）．
    （3）若生成标准状况下11.2L C12，则参加反应的MnO2的物质的量为0.5 mol．
    【实验探究】
    （4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论氯气无漂白性，起漂白性的物质是HClO．
    （6）写出C中反应的化学方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
    【联系实际】
    （7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是AC （填序号）．
    A．将人群向高处疏散
    B．将人群向低处疏散
    C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
    D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．124 g P4（正四面体结构）含有P-P键的个数为6NA
    B．18 g NH4+中含有N-H键键长和键能均相同，且个数为4NA
    C．12 g金刚石中含有C-C键的个数为2NA
    D．60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：

    （1）电极a为负极（填“正”或“负”），溶液中OH-移向a极（填“a”或“b”）；
    （2）电极b处所发生的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    （3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的PH将减小（填“增大”或“减小”）；
    （4）C极为阳（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    （5）右图装置中盛有足量的 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗1.12L（标准状况下）时，则此时右图装置中d电极质量增加10.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下列变化过程，属于放热反应的是②⑤．
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    1．下列关于反应方向的说法中正确的是（　　）
    A．非自发反应一定不能实现
    B．自发反应在任何条件下都能实现
    C．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
    D．对于2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，在室温下能自发进行是因为反应是熵增的

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