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    下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的的是 


    A．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
    		B．实验室制取乙酸乙酯


    C．石油分馏
    		D．实验室制取硝基苯
    A

    试题分析：A中碳酸钠与浓盐酸反应产生的CO2中混合着大量的HCl气体，苯酚钠溶液出现浑浊不能判断为是CO2生成碳酸与苯酚钠反应的结果。。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    试回答下列问题：
    （1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，当有0.40mol电子转移时，生成的Cl2的体积为______L（标准状况下）
    （2）装置H中盛放的试剂是______．
    （3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹______，打开弹簧夹______．
    （4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学想在实验室用加热固体的方法制取一瓶氨气，并进行喷泉实验．他设计的实验装置如图所示（图2中的夹持装置已略去）．

    （1）图1所示装置中的错误为______．
    （2）将图1所示装置中的错误改正后进行实验，试管A中所发生反应的化学方程式为______．一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，产生大量白烟，该反应的化学方程式为______．
    （3）将已收集满氨气的集气瓶B，按图2所示连接好装置进行喷泉实验时，引发水上喷的操作是______
    ______；基预先在水中滴加少量酚酞溶液，则会观察到______色的喷泉．
    （4）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．在该反应中，当生成标准状况下11.2LN2时，被氧化的物质的质量是______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室收集氨气应采用______法，制取氨气的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室制乙烯通常采用乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）混合加热到170℃制得，反应过程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体，为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过如图实验装置．（可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用．）
    A．①②中盛放的试剂分别为①______；②______；（填试剂名称）
    B．能说明二氧化硫气体存在的现象是______．
    C．能确认含有乙烯的现象是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

    图1                  图2
    （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式                      。
    （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是            。
    a．乙烯与溴水易发生取代反应
    b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    （3）乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定，证明反应中有乙烯生成，请简述
                          。
    （4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是          ，B中的试剂为             。
    （5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是              。
    a．冷却后倒入下水道中  b．冷却后倒入空废液缸中 c．冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
    A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO
    B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
    C．用图3所示装置制取少量Cl2
    D．用图4所示装置检验电流的方向

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (共15分) 某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

    （1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_______________ 、  _______________ 。
    （2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是_______  (填下列各项中序号)。

    ②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl- CuCl42-(黄色)+4H2O。
    欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是____ (填下列各项中序号)。        a．FeCl3固体     b．CuCl2固体     c．蒸馏水
    （3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

    ①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为下列四阶段：

    第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为  _______________ 。                                                            
    ②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是_______________，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是__________(填下列各项中序号)。
    a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段
    ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

    a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作  __________ 。
    b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为_______________ 溶液。
    c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．4 g，则原矿样中CuS的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)已知：BaSO4(s)+4C(s) 高温4CO(g)+BaS(s)
    工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2)为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)。

    (1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿，回收处理所产生的气体，恰当的方法是     (填字母编号)。
    a．用澄清石灰水吸收气体    b．用浓硫酸吸收气体    c．点燃气体
    (2)焙烧重晶石矿时，可能发生的副反应的化学方程式是            (写两个)。
    (3)为测定产品氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)中的n值，设计下列实验步骤，请补充完善空缺项的实验步骤：①称量样品；②灼烧样品；③置于      (填仪器名称)中冷却；④       ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是     ；若最终测出的n值偏大，可能的实验操作误差原因是    (举例一种情况)。
    (4)用下列装置组合也可完成(3)中实验。请选择下列恰当的装置组合(称量、加热和夹持仪器省略)，完成上述实验：            (用装置代号以“A ……”形式表示，每套装置不可重复使用)

    (5)将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，反应的化学方程式为：
    BaSO4+4C+CaCl2高温4CO+CaS+BaCl2。以下是从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程设计(已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸)。请在空格方框横线上填写操作名称。

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