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4.SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L.下列措施中能够减少SO2 排放量的是(  )
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用.
A.①②⑤B.①③⑤C.①③④D.③④⑤

分析 ①煤炭中含有一定量的硫,用煤炭作民用燃料会向大气中排放出较多的SO2,改用天然气作民用燃料可减少SO2的排放量;
②提高热能利用率,这样可以降低煤的使用量,从而降低SO2的排放;
③使用催化剂无法提高二氧化硫的转化率;
④煤中的硫不一定都是硫单质,且现实操作复杂,二硫化碳造价高,增加了成本;
⑤燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法,氧化钙、硫、氧气等物质反应能生成硫酸钙,可以减少燃煤的过程中的SO2排放量.

解答 解:①民用煤是含有S元素的,天然气不含S,所以能减少SO2排放,故①正确;
②提高热能利用率,这样可以降低煤的使用量,从而降低SO2的排放,但此方法本身并不能降低SO2,而是通过降低煤的使用量减少SO2排放量,故②正确;
③催化剂只能提高反应速率,无法提高二氧化硫的转化率,故③错误;
④由于生产CS2的成本高,操作复杂,现实中无法实现使用CS2萃取大量煤炭中的硫,该操作方法不可行,故④错误;
⑤燃煤中加石灰脱硫,氧化钙、硫、氧气等物质进行反应,化学方程式为:2CaO+2S+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4,用这种方法可以减少燃煤的过程中的SO2排放量,故⑤正确;
故选A.

点评 本题考查了二氧化硫的污染及治理措施,题目难度不大,注意掌握二氧化硫的化学性质及对大气的污染,明确能够减少SO2排放量的措施.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.氯、硫、氦元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义.
(1)氯气的颜色黄绿色,H2在Cl2中燃烧火焰颜色苍白色.
(2)浓硫酸具有:①酸性  ②强氧化性  ③吸水性  ④脱水性,下列现象硫酸所表现出的性质为(填编号)干燥氧气③,使甘蔗变黑④,吸收氨气①,与铜反应①②,该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(3)为了提高农作物的产量,德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺.请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3;实验室制取氨气的化学方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(4)自然界形成NO的化学方程式:N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO.氢氧化物(NO和NO2)污染环境.若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时  转移电子0.1mol,则反应的离子方程式为2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关反应中,属于吸热反应的是(  )
A.碳酸钙受热分解B.天然气的燃烧
C.铝粉与稀盐酸反应D.生石灰变成熟石灰

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是(  )
A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.某无色溶液中:Mg2+、ClO-、SO42-、Fe2+
C.能使KSCN变红的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D.水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中:Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.以下现象与电化学腐蚀无关的是(  )
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比纯铁容易腐蚀
C.铁质器件附有的铜质配件,在接触处容易生铁锈
D.银质物品久置表面变暗

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.A、B、C、D四种元素处于同一短周期,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的,C的电负性介于A、B之间,D与B相邻.
(1)C的原子的价电子排布式为2s22p4
(2)B的电子排布图
(3)已知B的气态氢化物很容易与H+结合,B原子与H+间形成的键叫配位键,形成的离子的立体构型为正四面体形,其中B原子采取的杂化方式是sp3
(4)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是CH4(写分子式),其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是:CH4分子间只有范德华力,而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键.

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16.按要求完成下列问题:
(1)甲基的电子式
(2)乙炔的结构式H-C≡C-H
(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C(CH32CH3
(4)甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景.
(1)工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O (l)△H=-571.6kJ/mol
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
①H2的燃烧热为285.8kJ/mol.
②CH3OH(g)+O2(g)?CO(g)+2H2O(g)的反应热△H=-392.8kJ/mol.
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD.(填字母)
A.CO百分含量保持不变
B.容器中H2浓度与CO浓度相等
C.容器中混合气体的密度保持不变
D.CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
(5)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1能使化学反应速率加快的措施有②④(填序号).
①增加C的物质的量                   ②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH       ④密闭定容容器中充入CO(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.将海水淡化后,从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品.
(1)Cl2可以氧化浓海水中的Br-,用空气吹出Br2,并用纯碱吸收.纯碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(化学方程式未配平),则吸收1mol Br2时,该反应转移的电子为$\frac{5}{3}$mol.
(2)精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水,向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠.
①NaCl的电子式是_.
②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl_.
③为测定制得的碳酸氢钠的纯度,可称量a g碳酸氢钠样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干溶液后灼烧,剩余固体质量为b g.样品碳酸氢钠的质量分数是$\frac{84(a-b)}{25.5a}$×100%(用含a、b的代数式表示).
(3)海水提取镁的一段工艺流程如图:
浓海水中的有关成分如下:
离子Na+Mg2+Cl-SO42-
浓度/(g•L-163.728.8144.646.4
产品2的化学式为Mg(OH)2;1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列叙述中正确的是(  )
A.电子的能量越低,运动区域离原子核越远
B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D.当M层是最外层时,最多可排18个电子

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