[题目]已知热化学方程式.当1g液态水变为水蒸气时.其热量变化是H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g) △H=+241.8kJ·mol-1A．吸热88kJ B．吸热2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知热化学方程式，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是H2O(g）＝H2(g）+1/2O2(g） △H=+241.8kJ·mol-1

A．吸热88kJ B．吸热2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ

【答案】B

【解析】

试题分析：①H2O(g）=H2(g）+1/2O2(g）△H=+241.8kJ/mol；

②H2(g）+1/2O2(g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol；

依据盖斯定律②+①得到H2O(g）=H2O（1）△H=-44KJ/mol

当1mol液态水变为水蒸气时H2O(l）=H2O(g）△H=+44KJ/mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热2.44KJ；故选B。

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请回答下列问题:

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（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为。

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（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体
属于该类的物质	②		⑧⑨

（2）上述物质中属于非电解质的有_________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号)。

Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是_________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。

（2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为___________mol。

Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：

将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

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【题目】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。

（1）装置A中的烧瓶内的X固体宜选用_____________（填序号）。

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烧瓶中制取NH3的化学方程式为_______________________。

（2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置___________（填序号）进行连接。

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①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________；

②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境____________________。

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