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    如图，隔板K可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡后，恢复至温度．下列有关说法不正确的是
    （　　）
    A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
    B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处
    C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量
    D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

    A.2A（g）+B（g） 2C（g），由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反应向正反应方向移动，A中压强降低，最多能转化为2 mol C，但是由于反应是可逆反应，所以C的物质的量在0-2 mol之间，所以达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0-2之间，故A正确；
    B．“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质量为2.5mol，甲中气体的物质的量为2.5 mol，乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol，故乙中气体的体积要在6刻度右侧，故B错误；
    C．隔板可以滑动，说明是等压条件．乙中充入1molHe，等于给甲加压，平衡右移，B的物质的量减少，则甲容器中B的物质的量小于乙容器中B的物质的量，故C正确；
    D．平衡移动，气体体积会发生变化，隔板随之滑动，当隔板不移动时，说明达到平衡状态，故D正确．
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为______．
    （2）前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______mol?L-1?min-1．在2min时，图象发生改变的原因是______（用字母表示）．
    A．增大压强；　　　　　　　B．降低温度
    C．加入催化剂； D．增加A的物质的量．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．在其它条件不变时改变某个条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）
    A．升高温度B．加大X的投入量
    C．增加N的量D．缩小容器的体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为wmol?L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为wmol?L-1的配比是（　　）
    A．4molA+2molB
    B．3molC+1molD+2molA+1molB
    C．3molC+1molD+1molB
    D．3molC+1molD

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol．过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）该反应平衡常数K的表达式为：______，其他条件不变升高温度K______（填“增大”“减小”“不变”），原因是______
    （3）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1______，△H的变化是：△H______（填“增大”“减小”“不变”）．
    （4）反应在容积可变的密闭容器中进行，将容积缩小到原来一半，c（A）后______2c（A）原（填“＞”、“＜”或“=”），若将容积缩小到原来十分之一，A的浓度是开始时的8倍，则可能的原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
    （1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=______．
    （2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式______．
    （3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
    为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=______．
    （4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
    ①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和______．
    ②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______（填序号）．
    a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）d．c（K+）＞c（Na+）
    （5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为______；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为______L．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    ）氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T298K398K498K…
    K4.1×106K1K2…
    ①比较K1、K2的大小：K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）．
    a．2v（H2）正=3v（NH3）逆b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向______方向移动．
    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）______Ksp（AgBr）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
    ①298K时，1.00gN2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式______．
    ②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（　　）
    A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动
    B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的
    m
    n
    倍
    C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小
    D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大

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