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    据报道，N4是一种形似白磷的分子，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是
    A．18O2与16O2性质完全相同　B．N4＝2N2是化学变化
    C．N4和N2互为同位素　 　D．18O2中含18个中子
    B

    试题分析：A．18O2 与16O2 因组成的原子是不同种原子，因此分子的摩尔质量不同，物理性质不同，但是化学性质几乎完全相同。错误。B．N4＝2N2因为有新的物质分子形成，所以该变化是化学变化。正确。C． N4和N2是N元素形成的不同性质的单质，二者是同素异形体。错误。D．在一个18O2中含有的中子数是10×2=20.错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    XeF4在水中的反应为：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列说法中正确的是  
    A．XeF4分子中各原子均达到8电子稳定结构
    B．XeF4分子中Xe的化合价为0价
    C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
    D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
    实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L盐酸、3mol/L的盐酸
    （1）探究同主族元素性质的递变规律
    ①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

    ②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
    A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
    ③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
    （2）探究影响化学反应速率的因素
    实验步骤
    		实验现象
    		实验依据和结论

    3mL1mol/L    3mL3mol/L
    盐酸          盐酸
    （金属质量相同，盐酸均过量）
    		均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失
    		因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。
    甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是                                     。
    （3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    （1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是       ，氧化物有两性的
    元素是        。（均填元素符号）
    （2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是   　　
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
    设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）______________________________________
    （3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 _____________________________________________________
    （4）③的氢化物的电子式为__________________
    （5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【选修3-物质的结构与性质】（15分）

    上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：
    （1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为___。
    （2） ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的空间构型为________。
    ②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是____________。

    （3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。
    a．该分子属于含有极性键的非极性分子b．该分子含有4个σ键和1个π键
    c．该分子中的②原子采取sp2杂化d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______。
    （5） 若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）元素的第一电离能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
    （2）基态Mn2+的核外电子排布式为　　　　。
    （3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是                                。

    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

    ①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有　　　；配位键存在于　　原子之间（填原子的数字标号）；m=　　　（填数字）。
    ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有　　　（填序号）。
    A、离子键   B、共价键   C、金属键  D、范德华力　E、氢键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论不正确的是
    A粒子半径：S＞S2－＞Cl－
    B氢化物沸点：H2O＞HF＞HCl
    C结合质子能力：OH－＞SiO＞CO
    D离子还原性：S2－＞I－＞Br－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物
    B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
    C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
    D．单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		a
    		 
    		b
    		 
     
    		 
    		c
    		 
    		 
    		d
    		e
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		f
    		 
    		g
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
    （1）a的氢化物的分子构型为         ，中心原子的杂化形式为        ；d的最高价氧化物的分子构型为            ，中心原子的杂化形式为     ，该分子是        （填“极性”或“非极性”）分子。
    （2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是     ，原因是：       。
    （3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)              。
    （4）f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f 3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为                 ，该配合物的配体是                    、            ；
    （5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    c单质晶体中原子的配位数为      。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为                （用字母表示）。

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