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    6．在一支容积为30mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，把试管倒置于盛有水的水槽中，充分反应后余5mL气体，则原混合气体中NO2的体积是（　　）mL．
    A．17B．25C．27D．10

    分析 NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式利用讨论的方法进行计算原混合气体中NO2的体积．

    解答 解：若氧气过量，则剩余5mL气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则：
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    4x   x
    4x+x=30mL-5ml=25mL，
    x=5ml，所以氧气的体积为：5ml+5ml=10mL，二氧化氮体积为：30mL-10mL=20mL；
    则剩余5mL气体为NO，设氧气的体积为y，
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    4y   y
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3              1
    （30mL-y-4y）  5mL
    y=3mL，
    则氧气体积为3mL，二氧化氮体积为：30mL-3mL=27mL，
    故选：C．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．表中给出几种氯化物的熔点和沸点：
    NaClMgCl2AlCl3SiCl4
    熔点（℃）801714190-70
    沸点（℃）1413141218057.57
    有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：
    ①氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合；
    ②工业上可以用电解熔融的氯化镁制取镁；
    ③氯化铝在加热时能升华；
    ④氯化铝晶体是典型的离子晶体
    ⑤四氯化硅在晶态时属于分子晶体．
    其中，正确的是（　　）
    A．①②B．③④C．③⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
    A．71 g KO2 中所含离子数为 1.806×1024
    B．标准状况下，22.4 L 环己烷分子中含 7.224×1024 个 C-H 键
    C．C2H4 分子中极性键和非极性键的比值为 4：1
    D．COCl2 和 BF3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
    元素有关性质或结构信息
    A地壳中含量最多的元素
    BB阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
    CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
    DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
    EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小
    FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
    GG是形成化合物种类最多的元素
    （1）B元素符号为Al，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为，用电子式表示C与E形成化合物的过程，D形成的简单离子的结构示意图为．
    （2）F的氢化物是由极性（极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）非金属性D小于E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：D的原子半径大于E的原子半径，所以得电子的能力比E弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把温度为20℃，浓度为1.0mol•L-1的H2SO4和2.2mol•L-1的碱溶液各50ml混合（溶液密度均为1g•ml-1，比热容为4.184kJ•K-1•kg-1），轻轻搅动．测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
    反应物起始温度t1℃终止温度t2℃
    H2SO4+NaOH2033.6
    H2SO4+NH3•H2O2032.6
    则反应NH3•H2O （l）?NH4+（aq）+OH-（aq）的焓变约为（单位：kJ•mol-1）（　　）
    A．+2.1B．+4.2
    C．+52.7D．缺少数据无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池．请根据：
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4设计成一个原电池．
    （1）该电池的负极材料为铁，其电极反应为Fe-2e-═Fe2+；
    （2）正极材料为铜，电解质溶液为CuSO4溶液其电极反应为Cu2++2e-═Cu．
    （3）画出装置的简图，并注明正负极和电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．保健食品是食品的一个种类，在包装上与一般的食品没有区别
    B．保健食品具有特定的保健功能
    C．保健食品强化了某一方面的营养，可以代替药物治疗某些疾病
    D．保健食品安全有效，不需医生的指导就能服用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．
    （1）X是H、Y是O、Z是Na、W是Al、R是S．（填元素符号）
    （2）写出由X、Y、Z构成物质的电子式，所含化学键类型离子键、共价键
    （3）比较R与Z形成的离子半径大小S2-＞Na+．
    （4）元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
    （5）写出由X、Y、Z、R四种元素形成的一种化合物的化学式NaHSO4或NaHSO3，其晶体属于离子晶体．
    （6）写出W、R两种元素最高氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中；
    （2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （3）此实验中尾气可用Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（填选项字母）吸收处理．
    a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d．饱和NaCl溶液
    （4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
    （5）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单、污染小．

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