[题目]下列反应的离子方程式书写正确的是A.用硫氰化钾溶液检验Fe3+:Fe3++3SCN﹣Fe(SCN)3↓B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸.双氧水:2I﹣+2H++H2O2I2+2H2OC.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH﹣Na2SiO3↓+H2OD.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:+OH﹣+Ba2+H2O+BaCO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A.用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3↓

B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2I2+2H2O

C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣Na2SiO3↓+H2O

D.NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：+OH﹣+Ba2+H2O+BaCO3↓

【答案】B

【解析】本题考查离子方程式正误的判断。A选项，Fe（SCN）3是红色溶液，表示沉淀，错误；B选项，过氧化氢有氧化性，酸性条件下将碘离子氧化为碘单质，离子方程式正确；C选项，硅酸钠溶于水，表示沉淀，错误；D选项，根据“以少定多”原则，离子方程式为：+2OH﹣+Ba2+2H2O+BaCO3↓+，错误，故选B。

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【题目】将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是

A. 硫酸、纯碱、石灰石 B. 氢硫酸、烧碱、绿矾

C. 石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D. 磷酸、乙醇钠、苛性钾

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【题目】（1）完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g。该烃的化学式为______，并写出其所有可能的结构简式：__________________。

（2）某烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为__________________。

（3）在120 ℃和101 kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合，点燃完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃分子内的氢原子个数______。

A．小于4 B．大于4

C．等于4 D．无法判断

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应中属于加成反应的是( )

A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色

B．苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色

C．油脂的皂化反应

D．将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色

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【题目】短周期元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W、X是金属，Y、Z是非金属元素。请回答下列问题：

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______________。

（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___>____>____>____。

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应。写出该反应的化学方程式：_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2013年12月17日,中国国土资源部召开新闻发布会,宣布在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷,甲烷既是清洁的燃料,也是重要的化工原料。

（1）甲烷和二氧化碳重整制合成气,对于温室气体的治理具有重大意义。

已知:CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH=+247.3 kJ·mol-1

CH4（g）C（s）+ 2H2（g） ΔH=+75 kJ·mol-1

①反应2CO（g）C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是。

②合成甲醇的主要反应是:2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）ΔH=-90.8 kJ·mol-1,T ℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下:

比较此时正、逆反应速率的大小:v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。生产过程中,合成气要进行循环,其目的是。

③在一恒容密闭容器中,要提高反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）中CO的转化率,可以采取的措施是。

a.升温

b.加入催化剂

c.增加CO的浓度

d.加入H2

e.加入惰性气体

f.分离出甲醇

（2）以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

①B极为电池极,电极反应式为。

②若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗甲烷的体积为（标况下）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】本题为《化学与生活(选修1)》选做题。

（1）资源必须要合理使用。

①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是______(填字母代号)

A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放

②矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)；

③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染。在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式_____________。

（2）保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声。

①我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是__________

②2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确的是____________。

A．吸烟会对室内和公共场所造成污染

B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

C．N2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物

（3）化学与生活关系密切。现有下列四种物质：

A．蛋白质 B．亚硝酸盐 C．维生素C D．油脂

①__________是重要的体内能源；

②__________广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；

（4）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础

①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是__________；

A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥

②“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料。生铁和钢成分上的主要差别是_________；

A．碳的含量不同

B．磷、硫的含量不同

C．镍、铬等金属含量不同

③钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取无水氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。

请回答：

【制备无水氯化铝】

（1）步骤Ⅰ进行的实验操作所需要的玻璃仪器是；

（2）步骤Ⅱ生成固体C的离子方程式是；

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是；

（4）由AlCl3溶液制备无水AlCl3的实验过程如下：

①由AlCl3溶液制备氯化铝晶体（AlCl36H2O）涉及的操作为：、冷却结晶、过滤、洗涤；

②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，可以得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的（填字母）。

a．氧化性 b．吸水性 c．难挥发性 d．脱水性

【制备胆矾晶体】

（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径，你认为的最佳途径为。（填序号）

【测定FeSO47H2O含量】

（6）称取制得的绿矾样品10.0 g，溶于适量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，准确量取25.00 mL该液体于锥形瓶中，再用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定。用同样的方法滴定3次，平均消耗15.00 mL标准液，则样品中FeSO47H2O的质量分数为。（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机物的结构简式为：HO-CH2-CH2-COOH，它是一种重要的有机化工原料，在一定条件下有如下转化（有的无机产物已省略）。

请回答：

（1）C的结构简式为________________。

（2）反应②、⑤的化学方程式为：②_________________________，⑤_________________________

③的反应类型______________________

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