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    6．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体却有沉淀产生．则通入的气体可能是（　　）
    ①CO2    ②NH3    ③N2       ④Cl2⑤O3⑥H2      ⑦NO2．
    A．①②③④⑤B．全部C．②④⑤⑦D．①④⑤⑦

    分析 亚硫酸酸性小于HCl，所以二氧化硫和氯化钡溶液不反应，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化为硫酸根离子，亚硫酸能和碱性气体生成亚硫酸盐，亚硫酸根离子能和氯化钡发生复分解反应，继续通入另一种气体却有沉淀产生，则该气体具有强氧化性或碱性，据此分析解答．

    解答 解：亚硫酸酸性小于HCl，所以二氧化硫和氯化钡溶液不反应，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化为硫酸根离子，亚硫酸能和碱性气体生成亚硫酸盐，亚硫酸根离子能和氯化钡发生复分解反应，继续通入另一种气体却有沉淀产生，则该气体具有强氧化性或碱性，
    氨气属于碱性气体，氯气、臭氧、二氧化氮的水溶液硝酸都具有强氧化性，所以这几种气体符合条件，
    故选C．

    点评 本题考查物质之间的反应，明确二氧化硫性质是解本题关键，注意二氧化硫和氯化钡不反应，易错选项是氨气，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物的结构简式如图，则关于此有机物的说法正确的是（　　）
    A．可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
    B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol
    C．可与氯化铁溶液发生显色反应
    D．该有机物属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构如图所示：
    某同学设计了迷迭香酸的合成线路：

    已知：①R、R′表示烃基或氢原子；
    RCH2CHO+R′CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
    ②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应．
    （1）A的分子式为C7H6O3．
    （2）C的结构简式为．
    （3）D、E反应的化学方程式为．
    （4）与E互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有4种． 任意写出其中的一种的结构简式、、、（任一种）．
    要求：①苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子；
    ②1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机化学中取代反应的范畴很广．下列反应不属于取代反应范畴的是（　　）
    A．
    B．CH3CH2CH2CHOHCH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O
    C．2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
    D．CH3COOH+CH3OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$  CH3COOCH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物．

    回答下列问题：
    （1）有机化合物 A的分子式C3H2O，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3mol H2反应生成B，则A的结构简式是HC≡C-CHO，由A生成B的反应类型是加成反应；
    （2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是；
    （3）①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2．E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是（其中两种）（任意两种）
    ②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）．1mol G与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44.8L CO2（标准状况），由此确定E的结构简式是
    （4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是，该反应的反应类型是取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（　　）
    A．肯定有CO2和SO2B．可能有HBr、CO2
    C．肯定没有HBr、H2S、HClD．以上结论均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法正确的是
    （1）该合金中铜与镁的质量之比是16：3
    （2）NO2和N2O4 的混合气体的平均分子量为55.2  
    （3）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14mol/L
    （4）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）判断滴定终点的现象：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为26.10ml．
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    第一次25.000.0026.15
    第二次25.000.5630.30
    第三次25.000.2026.35
    ①平均耗用盐酸体积V=27.35mL
    ②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度0.1046mol/l （计算结果取4位有效数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于反应速率的说法正确的是（　　）
    A．v=0.10 mol•L-1•s-1是指1 s内某物质的物质的量浓度为0.10 mol•L-1
    B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
    C．化学反应速率只是对可逆反应才适用
    D．根据反应速率的大小，可以知道反应进行的相对快慢

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