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【题目】有机物G是一种药物中间体,合成 G的部分流程如下:

请回答下列问题:

1G物质中的含氧官能团的名称是_______________________

2)上述⑤变化过程的反应类型是_____________

3)反应A→B的化学方程式为________________________________________

4)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式:_______________________

Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。

Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。

Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2

5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________

【答案】羧基 醚键 消去反应

【解析】

依据合成反应流程图,比较反应物、生成物结构的变化,判断反应类型,书写有关反应的化学方程式;根据要求写出符合题意的同分异构体;应用所学知识、流程中的信息,设计并写出合成反应流程图。

1)物质G中含氧官能团羧基、醚键。

2)从E→G,必有消去反应失去羟基,但G中无碳碳双键,又有与氢气加成反应。故反应为消去反应,反应为加成反应(或还原反应)。

3)比较AB结构简式可知,A中酚羟基氢被乙酰基(CH3CO-)取代,则反应的化学方程式为

4)能与NaHCO3反应生成CO2,则分子中有羧基(-COOH);苯环上的两个取代基可能是-COOH和-CH2F,或-CH2COOH和-F;取代基已有两种不同化学环境的氢原子,则苯环上有两种不同化学环境的氢原子,两种不同取代基应在苯环上对位。符合题意的C的同分异构体为

5)由于原料和乙酸酐可依次发生流程中的反应①②,先后生成;目标产物应是加聚反应生成;经与氢气加成、再与浓硫酸共热或与P2O5作用脱水可得。故合成路线流程图如下:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表列出了有关晶体的知识其中错误的是(

A

B

C

D

晶体

硫化钾

干冰

金刚石

组成晶体的微粒

阴阳离子

分子

原子

分子

晶体微粒间存在的作用力

离子键

共价键

共价键

范德华力

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科研人员提出了由CO2CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B. CH4→CH3COOH过程中C―H键发生断裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随原子序数的递增,七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答:

(1)x在元索周期表的位置是________________________

(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应,产物中含有化学键的类型为________________

(3)d的单质在空气中充分燃烧,所得产物的电子式为________;7.8g该产物与足量的水完全反应,转移电子的数目为____________________

(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。

(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)某酸碱指示剂是一种有机弱酸,其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关:HIn(红色)H++In-(黄色),若向含此指示剂的溶液中加入盐酸,溶液将呈___色。

(2)下表列出了生产1 m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。

塑料

能耗/ kJ

可回收能量/ kJ

塑料

能耗/ kJ

可回收能量/ kJ

耐纶

7.8×104

4.2×104

丙烯酸类塑料

4.3×104

1.8×104

聚氯乙烯

3.8×104

1.6×104

聚丙烯

2.0×104

1.5×104

现废品收购站已回收如下数量的废塑料:耐纶5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸类塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如将它们加工成燃料,可回收能量______________ kJ。

(3)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g);平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的____

A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大

(4)2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3+Cl2PCl5.达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是____

A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol,小于0.40mol

(5)为了研究土壤的酸碱性,某学生做了如下实验:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液的pH后向滤液中滴加氨水,每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验记录如下:

加氨水体积

0

2

4

6

8

10

12

14

16

溶液的pH

4

4

4

4

6

8

10

10

10

利用上述记录的数据,回答下列问题:

①所测土壤的酸碱性如何?_________(填酸性或者碱性)

②)所用氨水的c(OH)为______________

③为使该滤液呈中性,所加入氨水的恰当体积是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据报道,科学家最近发现了一种新原子,它的原子核内有162个中子,质量数274,该元素的核电荷数为( )

A. 112 B. 161 C. 272 D. 433

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【题目】某有机物的结构简式如右图,若等物质的量的该有机物分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应时,则消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比是( )

A. 3 :2 :1 :1 B. 3 :3 :2 :1

C. 2 :2 :1:1 D. 3:2:2:1

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【题目】磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:

下列叙述错误的是

A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B. 正极片中可回收的金属元素有AlFeLiC

C. 沉淀反应的金属离子为Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请按要求完成下列各项填空:

(1)AlCl3的水溶液呈_______(填”、“)性,常温时的pH_____7(填“>”、“<”“=”),原因是(用离子方程式表示):_________________________;实验室在配制 AlCl3溶液时,常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以_________(填促进抑制)其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是________________(填化学式)。

(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是___________________________________________,其原因是(以离子方程式和简要的文字说明):_____________________________

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