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    15．下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
    A．金属钠保存在煤油中
    B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉
    C．NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中
    D．浓硝酸保存在无色细口瓶中

    分析 A、金属钠和煤油不反应，且密度比煤油大；
    B、FeSO4溶液容易被氧气氧化；
    C、NaOH能和玻璃反应生成硅酸钠；
    D、浓硝酸见光易分解．

    解答 解：A、金属钠和煤油不反应，且密度比煤油大，故保存在煤油中能隔绝空气隔绝水，故A正确；
    B、FeSO4溶液容易被氧气氧化，故加入铁粉可以将生成的铁离子还原为亚铁离子，故B正确；
    C、NaOH能和玻璃反应生成硅酸钠，故不能如果储存在玻璃瓶中则应用橡胶塞，故C正确；
    D、浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，且避光保存，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了常见试剂的存放，难度不大，应注意的是氢氧化钠溶液如果存放在玻璃瓶中的话，应用橡胶塞．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有以下几种物质①熔融氯化钠  ②浓硫酸   ③Cu   ④蔗糖   ⑤CH3COOH   ⑥NaHCO3   ⑦酒精  ⑧液溴，填空回答：（填序号）
    （1）以上物质中属于强电解质的是①⑥； 属于非电解质的是④⑦．
    （2）写出⑤在水中的电离反应方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．玻璃、水泥、陶瓷属于（　　）
    A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol，5  min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol•L-1•min-1．
    计算：
    （1）5min末A的物质的量浓度，
    （2）B的转化率为．
    （3）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）．
    （4）化学方程式中n值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（　　）
    A．纯水100℃和25℃的pH值
    B．Na2CO3溶液中2c（CO32-）和c（Na+）
    C．100mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL 1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目
    D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（D）=1mol/（L•s）B．v（B）=1mol/（L•min）C．v（A）=0.5mol/（L•s）D．v（C）=0.8mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某化学小组用以下装置做兴趣实验（试管中有空气存在）．
    实验编号a中试剂b中试剂
    10.1克Na、3mL水0.1克Na、3mL乙醇
    2铁钉、3mL饱和食盐水铁钉、3mL饱和氯化铵
    33mL水3mL饱和FeSO4溶液
    43mL浓硝酸、1g铝片3mL浓硝酸、1g铜片
    （1）实验1，同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面b（填编号），简述产生该现象的原因钠与水反应比钠与乙醇反应快，所以开始时a试管中产生的氢气比b试管多，故液面应左低右高．
    a．左高右低b．左低右高c．左右相平d．来回震荡
    （2）写出钠与乙醇反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反应结束静置一段时间，最终U形管中液面c（填题（1）编号）．
    （3）实验2，U形管中液面a（填题（1）编号）；写出a试管中发生还原反应的电极反应方程式O2+2H2O+4e→4OH-．
    （4）实验3，U形管中液面左低右高，检验b管中生成新物质的操作是取样，加入KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3+生成．
    （5）其他条件不变情况下，将实验4a、b试管中硝酸同时改为3mLcd（填编号），即可观察到U形管液面产生相反现象．
    a．无水乙醇b．浓硫酸c．稀硫酸d．浓盐酸
    （6）常温下，在a、b试管中分别加入等体积的同种溶液，仅对a试管进行强光照射，一段时间后观察到U型管液面左低右高，根据所学知识，推测该溶液为氯水（写名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．CaCl2晶体中的只含离子键
    B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
    C．N2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．化合物B是有机合成中间体，制取C4H4O4和E的转化关系如图所示．已知C能使溴水褪色．

    回答下列问题：
    （1）指出反应类型：①加成反应；③氧化反应．
    （2）E的结构简式为：．
    （3）写出②、④转化的化学方程式：
    ②BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；④．
    （4）现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程．
    提示：①
    ②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

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