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【题目】自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作为植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(CH=CH-CHO),杏仁含苯甲醛(CHO)。下列说法错误的是

A. 肉桂醛,苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应

B. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

C. 肉桂醛和苯甲醛互为同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

【答案】C

【解析】

肉桂醛属于芳香化合物,官能团为碳碳双键和醛基,能表现烯烃和醛的性质,苯甲醛属于芳香化合物,官能团为醛基,能表现醛的性质,两者官能团不同,结构不相似。

A项、肉桂醛含碳碳双键可发生加成、加聚反应,含醛基可发生加成反应,苯环上H可发生取代反应;苯甲醛含醛基可发生加成反应,苯环上H可发生取代反应,苯甲醛在放置过程中会发生聚合反应和氧化反应,故A正确;

B项、含-CHO的物质可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀,则可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团,故B正确;

C项、肉桂醛含碳碳双键,而苯甲醛不含,结构不相似,则不是同系物,故C错误;

D项、苯甲醛分子中含有苯环和醛基,无饱和碳原子,所有原子可能位于同一平面内,故D正确。

故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸锰是一种重要的化工中间体,是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下:

已知:①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃):

③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54;离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全。

请回答:

(1)传统工艺处理高硫锰矿时,不经“混合焙烧”,而是直接用H2SO4浸出,其缺点为___________

(2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为_________________________________。若省略“氧化”步骤,造成的后果是_________________________________

(3)“中和除杂”时,生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。

(4)“氟化除杂”时,若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需维持c(F)不低于___________。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)

(5)“碳化结晶”时,发生反应的离子方程式为______________________

(6)“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥

(7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2,电解过程中阳极的电极反应式为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温条件下,可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是(  )

单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

1)除去自来水中的Ca2+Mg2+ClSO42—等杂质,选择装置_____________(填代表装置图的字母)。

2CCl4萃取碘水中的I2有机层的颜色为___________________

3)装置A的名称是_____________,进水的方向是_____________。装置B在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是_____________

4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:

问题1:粗盐中含Ca2+Mg2+Fe3+SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;加入过量的BaCl2溶液;加入过量的NaOH溶液;调节溶液的pH等于7溶解;过滤;蒸发。

正确的操作顺序是_____________(填写字母)。

a⑤②③①⑥④⑦b⑤①②③⑥④⑦ c⑤③②①⑥④d⑤②①③④⑥⑦

问题2:由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_____________(从给定的四种装置中选择,填字母)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3,含FeOFe2O3SiO2)为原料制TiO2,再由TiO2制得金属Ti

资料:TiO2+会发生水解

(1)步骤②、③、④中,均需用到的操作是_______(填操作名称)

(2)检验滤液2中是否含Fe3+的方法是:_______

(3)步骤1FeTiO3溶于过量硫酸的化学方程式___________

(4)请结合化学用语解释步骤④中加热水的原因___________

(5)电解法获得Ti是通过图装置,以熔融CaCl2做电解质

a为电源的_____(”)

②在制备钛的过程中石墨电极附近的气泡中除了O2COCO2外还可能有的气体是______________,用化学用语解释原因________________

(6)测定废液中Fe2+浓度已确认铁元素的回收率:取25.00ml废液于锥形瓶中,用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积如图所示:

(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2+MnO4-8H+→5Fe3+Mn2+4H2O).废液中c(Fe2+)=_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】质量之比为16:7:6的三种气体SO2CONO,摩尔质量之比为__________,物质的量之比为________________,分子数之比为__________________,氧原子数之比为_____________,相同条件下的体积之比为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g

B. 1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素

C. 某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量

D. 2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强  ②混合气体的密度  B的物质的量浓度  混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量  v(C)v(D)的比值  ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积  C、D的分子数之比为11

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5.该温度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化),下列有关叙述正确的是

A. a点溶液中c(H+)为4.0×10-5mol/L

B. c点溶液中的离子浓度大小顺序为c(K+>cCH3COO-)>c(H+)=c(OH-

C. V=20

D. a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

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