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    7．下列物质没有固定沸点的是（　　）
    A．氯仿B．汽油C．硝基苯D．甲醇

    分析 没有固定的熔点、沸点的物质一定是混合物，据此判断．

    解答 解：汽油为无机物和有机物的复杂混合物，没有固定的沸点，氯仿、硝基苯、甲醇都是纯净物，有固定的沸点，故选B．

    点评 本题考查混合物的性质，难度不大，根据物质没有固定的沸点判断物质为一定是混合物是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素均可以有（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体
    B．17g羟基中所含电子的物质的量为9mol
    C．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
    D．氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好袋口浸入流动的温水中．经过足够长的时间后，取出袋内的液体，分别与：①碘水、②新制Cu（OH）2加热、③浓硝酸（微热）作用，其现象依次是（　　）
    A．显蓝色；无红色沉淀；显黄色B．显蓝色；有红色沉淀；不显黄色
    C．不显蓝色；无红色沉淀；显黄色D．不显蓝色；无红色沉淀；不显黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，H2O做氧化剂的是（　　）
    A．氯气与水反应B．金属钠与水反应C．F2与水反应D．SO2与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
    ①该反应的正反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②在0.1MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为8mol．
    （2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K不变（填“增大”，“不变”或“减小”）．
    （3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    ②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
    则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于同系物和同分异构体的说法错误的是（　　）
    A．同系物符合同一通式B．同分异构体具有相同的分子式
    C．同分异构体的化学性质基本相同D．同系物的化学性质基本相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D．C的结构简式如图所示，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如下图所示．请回答：

    （1）A的结构简式是（CH3）3CCH2CH3．
    （2）H的结构简式是（CH3）3CCH2COOH．
    （3）B转变为F的反应属于取代 反应，B转变为E的反应属于消去 反应（填反应类型名称）．
    （4）系统命名法命名E3，3-二甲基-1-丁烯
    （5）1.16gH与足量NaHCO3作用，标况下可得CO2的体积是224 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    B．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）
    C．0.1 mol•L-1Na2S溶液：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    D．pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：c （CH3COO-）+c （OH-）=c （Na+）+c （H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
    （1）W元素的原子核外共有3 种不同运动状态的电子、2 种不同能量的电子．
    （2）元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是非极性（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为．
    （3）Y原子的最外层电子排布式为3s23p1，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是S（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．

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