用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3.溶质质量分数为36.5%的盐酸.发生如下反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O计算:(1)15.8gKMnO4能制得多少克氯气?(2)在此反应中有多少克HCl被氧化?(3)被氧化的浓盐酸的体积为多少毫升? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³、溶质质量分数为36.5%的盐酸，发生如下反应：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
计算：
（1）15.8gKMnO₄能制得多少克氯气？
（2）在此反应中有多少克HCl被氧化？
（3）被氧化的浓盐酸的体积为多少毫升？

（1）17.75_g

（2）18.25_g

（3）约为42mL

【试题分析】

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（1）15.8gKMnO₄能与多少克HCl发生上述反应？

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用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

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（1）被15.8gKMnO₄氧化的盐酸的体积
（2）生成Cl₂在标况下的体积
（3）反应中转移的电子总数

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求：（1）被15.8gKMnO₄氧化的盐酸的体积

（2）生成Cl₂在标况下的体积

（3）反应中转移的电子总数

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