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    下列叙述中正确的是（    ）。

        A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

        B．Na2O能继续被氧化成Na2O2

        C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

        D．Na2O2只有还原性


    B 

    【解析】A中，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2和H2O反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物。C中，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2不是置换反应。D中，Na2O2中O化合价为―1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有还原性。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。

    (1)检查图所示装置气密性的方法是________________________________________________。

    （2）分别写出Al和Fe与硫酸反应的离子方程式

     _____________________________ ,  _______________________。

    (3）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时内产生气体的体积，也可以测量________________________________________。

    (4)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，分析不同时间段速率变化的原因：

    t1─t2 阶段速率加快的原因________________________。

    t2─t3 阶段速率减慢的原因_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是   (　 　)

    A.  ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

    B.  w＝17c/(1 000ρ)

    C. w＝17V/(17V＋22 400)

    D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向0.1 mol·L NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（    ）。

        A．Na+、CO32－    B．Na+、HCO3－    C．HCO3－、CO32－    D．Na+、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，现从图中选用适当的装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物有CaCO3、约18％的盐酸和水）。

           

        请填写下列空白：

        （1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式________，________。

        （2）应选用装置（只要求写图中装置的标号）________。

        （3）所选装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某密闭容器中有100 g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5 g CO和H2的混合气体后，用电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为（    ）。

        A．大于100 g    B．小于100 g    C．等于100 g    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2013年南昌市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是（   ）

    ①可吸入颗粒物   ②总悬浮颗粒物  ③氢氧化物  ④二氧化碳  ⑤二氧化硫

    ⑥二氧化氮       ⑦一氧化碳      ⑧一氧化氮  ⑨氮气      ⑩臭氧

    A．①③⑤⑦⑨      B．①⑤⑥⑦⑩      C．②③⑤⑥⑦     D．②④⑥⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

                图1         图2             图3             图4

    A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    28（10分）水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下：

    （1）请配平下列除铁的化学方程式：

       Fe2(SO4)3＋   H2O＋   Na2CO3＝   Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋   Na2SO4＋   CO2↑

    （2）“除钙、镁”的原理反应为：

          MgSO4＋2NaF＝MgF2↓＋Na2SO4，CaSO4＋2NaF＝CaF2↓＋Na2SO4

    已知KSP（CaF2）＝1.11×10-10，KSP（MgF2）＝7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中        。

    （3）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、     和      ；“操作X”包括          和           。

    （4）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________

    a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu 

    b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe

    c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu       

    d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al      

    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图所示）。电池反应为

    LiCoO2 ＋ C6       CoO2 ＋ LiC6 ，写出该电池放电时的正极反应式                          。

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