【题目】碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）该反应的氧化剂是___（填化学式）；氧化产物与还原产物的物质的量比是___；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是___。
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，静置，这时候，观察到的现象是___；
（3）若采用如图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。
写出图中仪器的名称：①___；该装置还缺少的仪器是___；
（4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，在配制稀硫酸溶液的过程中，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___。
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
【答案】KIO3 5:1 0.5NA或3.01×1023 溶液分成两层，上层无色，下层呈紫(红)色 蒸馏烧瓶 温度计 AC
【解析】
（1）氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO, KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，做氧化剂； KI 中I元素的化合价由1价升高为0，失去电子发生氧化反应，做还原剂；化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：
，KI为还原剂，+5价的I元素被还原，还原产物与氧化产物均为碘，由原子守恒及反应可知，物质的量之比为1:5；由反应可得转移5mol电子生成3mol单质碘，如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移电子为0.5mol，数目为0.5NA或3.01×1023
故答案为：KIO3；5:1；0.5NA或3.01×1023
（2）碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，
故答案为：溶液分成两层，上层无色，下层呈紫(红)色；
（3）该图为蒸馏装置，图中①为蒸馏烧瓶，蒸馏操作适用于分离沸点差别较大的液体混合物，在操作中需要用温度计来测量蒸汽的温度，以确定将沸点较低的物质从混合物中分离出来，故图中还缺少温度计，
答案为：蒸馏烧瓶；温度计；
（4）A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故A正确；
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故C正确；
D．又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D错误；
答案选AC。
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【题目】（一）某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_____。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为____
（二）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。
②取100mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。
③另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。
根据探究实验得出结论：
（1）废液中含有的金属离子是______。
（2）100mL废液中Cl-的物质的量是______。
（3）原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是____。
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【题目】下列溶液中的氯离子物质的量浓度与 100 mL 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液中氯离子物质的量浓度相等的是
A.200 mL 1 mol·L－1 的 NaClB.200 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl
C.100 mL 3 mol·L－1 的 KClD.100 mL 2 mol·L－1 的BaCl2
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【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）,Cu＋2H2SO4(浓) 
CuSO4＋A↑＋2H2O,试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为_________。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于_________（用字母代号填写）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
（2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2 mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为 _________L（假设气体全部逸出）。
（3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为________________g。写出此过程中发生反应的化学方程式：_______________
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【题目】下列实验误差分析错误的是（ ）
A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
B.排水量气，左右液面相平后，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大
C.称取2.3gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小
D.用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大
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【题目】小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2
2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )
A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目
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【题目】如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜。当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是
A. 溶液的质量减小程度：乙＜甲
B. 溶液的导电能力变化：甲＞乙
C. 甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲＝乙
D. 电极反应式：甲中阳极：
－2e → Cl2↑，乙中正极：
+ 2e → Cu
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【题目】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是____。
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。
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【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________________________
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________________________
（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
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