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pH=2的条件下,将含有MnO4-Fe3+Fe2+I-的四种溶液混合,充分反应后,若:

1)溶液中有I-剩余,则溶液中一定无________,一定有________

2)溶液中有MnO4-剩余,则溶液中一定无________,还可能有________

3)溶液中有Fe2+剩余,则溶液中一定无________,还可能有________

4)溶液中有Fe3+剩余,则溶液中一定无________,还可能有________

 

答案:
解析:

(1)、Fe3+ ,Fe2+  (2)I-、Fe2+、Fe3+  (3) ,I-或Fe3+  (4)I- ,或Fe2+

 


提示:

提示:(1)I-与具有氧化性、Fe3+不共存。

(2)与具有还原性的Fe2+、I-不共存。

(3)Fe2+与具有氧化性的不共存(Fe3+除外)。

(4)Fe3+与具有还原性的I-不共存(Fe2+除外)。

 


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某无色透明的溶液,在pH=2的条件下能大量共存的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网乙醛在催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸.依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体).已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全.有关物质的沸点见下表:
物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇
沸点 20.8℃ 117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃
请回答下列问题:
(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)
 

(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置.在实验开始时温度计水银球的位置应在
 
,目的是
 
;当试管A内的主要反应完成后,应进行蒸馏操作,温度计水银球的位置应在
 

(3)烧杯B内盛装的液体可以是
 
(写出一种即可).
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,在下列所提供的药品或用品中,可以使用的是
 
.(填字母)
a.pH试纸b.碳酸氢钠粉末c.红色石蕊试纸d.银氨溶液.

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022

pH=2的条件下,将含有MnO4-Fe3+Fe2+I-的四种溶液混合,充分反应后,若:

1)溶液中有I-剩余,则溶液中一定无________,一定有________

2)溶液中有MnO4-剩余,则溶液中一定无________,还可能有________

3)溶液中有Fe2+剩余,则溶液中一定无________,还可能有________

4)溶液中有Fe3+剩余,则溶液中一定无________,还可能有________

 

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:填空题

“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的贮氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
___C+___KMnO4+____H2SO4 ==___CO2↑+__MnSO4 +_K2SO4+____H2O。
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应:
CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g),得到如下三组数据:
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为___(取两位小数,下同)。
②该反应为____(填“吸”或“放”)热反应,在实验2的条件下,平衡常数K=___ 。
(3)已知常温常压下:
①2CH3OH(l) +3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1 275.6 kJ. mol-1
②2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0 kJ. mol-1
③H2O(g)==H2O(l) △H=-44.0 kJ.mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:_____。
(4)某实验小组根据甲醇燃烧的原理,设计如图所示的装置。
①该电池正极的电极反应为___ ②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总的化学反应方程式为___ 。
(5) CO2在自然界中循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合
可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol?L-1,则生
成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___。

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