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【题目】下列实验方案不能达到预期目的的是

A. 用钠、镁分别与水反应,可证明钠、镁的金属性强弱

B. 用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应,可证明镁、铝的金属性强弱

C. 用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池,可证明铁、铜的金属性强弱

D. 把氯气通入到硫化钠的水溶液中,看到淡黄色沉淀,可证明氯气、硫的非金属性强弱

【答案】B

【解析】

氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应,分别生成的是氢氧化镁和氢氧化铝白色沉淀,不能注明金属性强弱,B不正确,其余都是正确的,答案选B

练习册系列答案
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【题目】下列物质中含有非极性键的分子是

A. CaF2 B. H2O2 C. CO2 D. NaOH

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【题目】生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为_______,钢的含碳量为_______。不锈钢是最常见的一种合金钢,其合金元素主要是铬和_______。常见的铜合金有黄铜和_______等。

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【题目】下列元素被称为海洋元素的是(

A.FB.ClC.BrD.I

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为实验室制取气体的常见装置:

(1)仪器a的名称是
(2)以A为发生装置,用高锰酸钾制取氧气,化学方程式为 , 试管口放一团棉花的作用是
(3)以B为发生装置制取二氧化碳,加入药品之前要先检查装置的 , 收集二氧化碳通常选用(填标号);
(4)温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率.为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件,进行如
表四组实验:

实验编号
药品

mg大理石

块状

块状

粉末状

粉末状

mg验算(过量)

稀盐酸

浓盐酸

稀盐酸

浓盐酸

①大理石与盐酸反应的化学方程式是
②实验甲与对照(填编号),是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响;
③上述实验中,另一个影响反应速率的因素是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列装置能达到实验目的是

A. 利用图1装置进行喷泉实验 B. 利用图2装置吸收HCl气体,并防止倒吸

C. 利用图3装置制备C12 D. 利用图4装置收集SO2气体

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【题目】氨是一种重要的化工产品,其化学式为_________,具有_________气味,密度比空气的__________(填”),__________(填)溶于水,因此,收集氨气应采用_______________法。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(  )

A. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B. n表示能层序数,则每一能层最多容纳电子数为2n2

C. 核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道

D. 电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:

注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

ll.l

8

9(>9溶解)

(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是________(ABCD序号);已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是__________(ABCD序号)。

A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+

Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水,阳极反应是Fe-2e-=Fe2+,阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

(3)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极?________(不能”),理由是______________

(4)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________

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