【题目】氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时:
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJmol-1
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJmol-1 (a、b 均大于 0)
在 20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,下列有关说法正确的是( )
A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJmol-1
B. 当 V=10 时,溶液中:c(OH-)= c(HF)+ c(H+)
C. 当 V=20 时,溶液中:c(F-)<c(Na+)= 0.1mol/L
D. 随着 V 增大,由水电离的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小
【答案】D
【解析】A.利用盖斯定律将①-②可得HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -( a - b)kJmol-1,选项A错误;B. 当 V=10 时,溶液为HF与NaF按1:1混合的溶液,根据质子守恒有:c(OH-)+ c(F-)= c(HF)+ c(H+),选项B错误;C.当V=20时,恰好反应生成NaF,而F-水解,则c(F-)<c(Na+)=0.05mol/L,选项C错误;D. 随着 V 增大,溶液由酸溶液变为盐溶液再变为盐与碱的混合溶液,酸碱均抑制水的电离,强碱弱酸盐水解促进水的电离,则由水电离的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小,选项D正确。答案选D。
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【题目】含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体,依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后,剩余的气体是( )
A.N2
B.N2和H2
C.N2和CO2
D.H2和CO
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 铅蓄电池放电时负极质量减轻,充电时阳极质量增加
B. 同温下,0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=a,0.01 mol·L-1醋酸溶液pH=b,则a+1<b
C. 钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护
D. 一定条件下反应N2+3H22NH3,当3v正(H2)=2v逆(NH3),则反应达到平衡
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【题目】用乙炔为原料,制取CH2Br-CHBrCl,可行的反应途径是( )
A.先加Cl2,再加Br2B.先加Cl2,再加HBr
C.先加HCl,再加HBrD.先加HCl,再加Br2
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【题目】下列操作不能用于检验NH3的是( )
A.气体使湿润的酚酞试纸变红
B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
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【题目】化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8,Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是
A. Z的一氯代物只有3种
B. 化合物W的同分异构体只有X、Y、Z
C. X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应
D. 1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol
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【题目】I.铁是生产、生活及生命中的重要元素。
(1)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂,解毒时美蓝发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl3溶液,请设计实验检验其中是否含有Fe3+_____。
(3)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气,该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2(已换算到标况下),则转移电子数目为_______;“引火铁” 是一种极细的铁粉,它在空气中可以自燃,其原因是_____________。
II.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分,由两种元素组成。为了研究其组成,设计如下实验:
气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝。请回答:
(1)M的化学式___________,气体甲的电子式__________。
(2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)_______________。(3)高温条件下,丁与甲反应生成两种单质和水,该反应的化学方程式为______________。
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【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B. 用小苏打治疗胃酸过多:+H+=CO2↑+H2O
C. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
D. 三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+
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