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【题目】氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时:

①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJmol-1

②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJmol-1 (ab 均大于 0)

20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,下列有关说法正确的是( )

A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJmol-1

B. V=10 时,溶液中:c(OH-)= c(HF)+ c(H+)

C. V=20 时,溶液中:c(F-)c(Na+)= 0.1mol/L

D. 随着 V 增大,由水电离的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小

【答案】D

【解析】A.利用盖斯定律将①-②可得HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -( a - b)kJmol-1选项A错误;B. V=10 时,溶液为HF与NaF按1:1混合的溶液,根据质子守恒有:c(OH-)+ c(F-)= c(HF)+ c(H+)选项B错误;C.当V=20时,恰好反应生成NaF,F-水解,则c(F-)<c(Na+)=0.05mol/L,选项C错误;D. 随着 V 增大,溶液由酸溶液变为盐溶液再变为盐与碱的混合溶液,酸碱均抑制水的电离,强碱弱酸盐水解促进水的电离,则由水电离的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小,选项D正确。答案选D。

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C.N2和CO2
D.H2和CO

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