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    13．图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应
    B．E2＞E3＞E1
    C．1mol C发生该反应时吸收的能量为E3-E1
    D．E2-E1＜E2-E3

    分析 A．断裂化学键需要热量，形成化学键释放能量；
    B．该反应为吸热反应，可知E3＞E1，步骤2中放热，可知E2＞E3；
    C．该反应中反应物总能量小于生成物的总能量；
    D．为吸热反应，可知吸收能量大于释放的能量．

    解答 解：A．断裂化学键需要热量，形成化学键释放能量，则步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应，故A正确；
    B．该反应为吸热反应，可知E3＞E1，步骤2中放热，可知E2＞E3，即E2＞E3＞E1，故B正确；
    C．该反应中反应物总能量小于生成物的总能量，则1mol C发生该反应时吸收的能量为E3-E1，故C正确；
    D．为吸热反应，可知吸收能量大于释放的能量，即E2-E1＞E2-E3，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、化学键与能量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断E的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（　　）
    A．0.03mol•L-1的蔗糖溶液B．0.03mol•L-1的BaCl2溶液
    C．0.04mol•L-1的NaCl溶液D．0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水．在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品．
    回答问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4，检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L?1碘的标准溶液滴定．
    反应原理为：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}Mg}{Wg}$×100%．
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（　　）
    A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
    B．酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液
    C．盛放准确量取待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
    D．滴定操作应重复2至3次，并求出滴定用去的溶液体积的平均值，计算出待测液的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：
    （1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为23.80mL．
    （2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：
    实验序号待测NaOH溶液的体积/mLHCl标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0020.10
    225.001.5021.40
    据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.0800 mol•L-1（小数点后保留四位）；乙同学判断达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴盐酸，溶液有红色变为无色，且半分钟不恢复红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
    （1）实验选用指示剂是淀粉溶液（填名称），用酸式滴定管（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
    （2）若I2标准溶液浓度为7.50×10-3 mol/L，滴定中消耗标准溶液体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙烯和苯是来自煤和石油的两种重要化工原料，请回答：
    （1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
    （2）苯不能（填“能”或“不能”）使高锰酸钾酸性溶液褪色．
    （3）在一定条件下，乙烯和苯都能与溴发生反应．
    ①请补充下列反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    ②苯和溴反应方程式为：，该反应属于取代（填“取代”或“加成”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．A为电源的负极
    B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变
    C．阳极室中发生的电极反应为2H++2e-═H2↑
    D．若两极共收集到气体13.44 L（标准状况），则除去的尿素为18g（忽略气体的溶解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用．下列元素中，若缺乏严重会导致智力损害的是（　　）
    A．钙元素B．碘元素C．铁元素D．钠元素

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