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    15．人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要．制造光导纤维的材料是SiO2，下列元素与Si处在同一主族的是（　　）
    A．SB．CC．ClD．F

    分析 根据硅的原子结构示意图可知，硅元素的最外层有4个电子，而处于同一主族的元素的最外层电子数应相等，据此分析．

    解答 解：已知硅元素的最外层有4个电子，处于第IVA族，而处于同一主族的元素的最外层电子数应相等．
    A、S元素是第16号元素，S原子的最外层有6个电子，处于第VIA族，故A不选；
    B、C元素为6号元素，故C原子的最外层有4个电子，处于第IVA族，故B选；
    C、Cl元素为第17号元素，最外层有7个电子，处于第VIIA族，故C不选；
    D、F元素为第9号元素，最外层有7个电子，处于第VIIA族，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查了元素的最外层电子数与主族序数的关系，应注意的是处于同一主族的元素，最外层电子数一定相同，但最外层电子数相同的元素不一定是同一主族．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．N2在诸多领域用途广泛．某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备．请你参与交流与讨论．
    【查阅资料】N2的制法有下列三种方案：
    方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2．
    方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉．
    方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2．
    【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如图（有的夹持和加热仪器未画出）．
    【分析交流】
    （1）若以方案1制得N2，应选择的发生装置是A．
    （2）若以方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是E→D→B→C（填写序号）．获得N2的反应原理是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O（写反应方程式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液PH值增大的是（　　）
    A．H2SO4B．CuSO4C．NaClD．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是（　　）
    A．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料
    B．采用银作催化剂，用乙烯和氧气反应制取环氧乙烷（）
    C．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
    D．用铜和稀HNO3反应制取Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH  ②NaCl  ③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是（　　）
    A．①B．仅②C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．78g过氧化钠固体与足量的水反应，转移的电子数目为2NA
    B．Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3NA
    C．将含有0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe（OH）3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1NA
    D．足量的MnO2粉末与含有4molHCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关金属及其合金的说法正确的是（　　）
    A．锂与氧气反应时，反应条件不同产物不同
    B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
    C．合金的熔点比其成分金属的熔点低，所以钾钠合金可以做原子反应堆的导热剂
    D．合金中至少含两种金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子Ag+   Na+
    阴离子NO3- SO42-   Cl-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示．据此回答下列问题：

    （1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲电解质为NaCl（填化学式）．
    （2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：1.4L．
    （3）写出乙烧杯的电解池反应4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为12．
    （5）要使丙恢复到原来的状态，应加入2.25 gH2O．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．把一块镁铝合金投入到过量1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．a的取值范围为 0≤a＜50
    B．$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值为2.5
    C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
    D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90

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