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实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

   (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是    (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是    (填仪器名称).

   (2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为     g.

   (3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为

    mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用      mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是           

   (4)取用任意体积的所配0.5 mol/L硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母)

A.溶液中H2SO4的物质的量                  B.溶液的浓度

C.溶液中SO42-的数目                       D.溶液的密度

   (5)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.5mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)                             

    A.烧杯未进行洗涤

    B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水

    C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;

    D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。

(1)肯定不需要的是    A  C     (填序号),

还需用到的玻璃仪器是  烧杯   玻璃棒                  (填仪器名称).

   (2)称取NaOH的质量为  2.0       g.

   (3)所需浓硫酸的体积为 13.6      mL(计算结果保留一位小数).

应选用  15    mL的量筒最好.

稀释时操作方法是 将烧杯中倒入适量的水,将量筒中的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入烧杯,边加

边用玻璃棒不断搅拌,使之冷却

   (4)  B  D

   (5)   C E F 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?南开区一模)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO43-0.5n]m,广泛用于污水处理.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4?7H2O),过程如下:

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是:
将其气体通入品红试液,溶液褪色,加热恢复红色,证明有二氧化硫
将其气体通入品红试液,溶液褪色,加热恢复红色,证明有二氧化硫

(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下.装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→
d
d
e
e
c
c
b
b
→f.
装置A中发生反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

装置D的作用是
安全瓶、防止倒吸
安全瓶、防止倒吸
,装置E中NaOH溶液的作用是
吸收多余的二氧化硫
吸收多余的二氧化硫

(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量
铁屑
铁屑
,充分反应后,经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾.过滤所需的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、漏斗
烧杯、玻璃棒、漏斗

(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液,定容时视线应
平视刻度线
平视刻度线
,直到
凹液面最低处和刻度相切
凹液面最低处和刻度相切
.用KMnO4标准溶液滴定时应选用
酸式
酸式
滴定管(填“酸式”或“碱式”).
(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数.若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?江苏二模)氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH)2CO3,还含有Fe2O3、FeO和SiO2等.铜、铁是畜禽所必需的微量元素.某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下:

(1)氧化铜矿石粉碎的目的是
增大接触面积,加快化学反应速率
增大接触面积,加快化学反应速率

(2)写出“酸浸”中Cu2(OH)2CO3发生反应的离子方程式
Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2

(3)“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是
适当降低溶液的酸性,使Fe3+水解成沉淀而除出
适当降低溶液的酸性,使Fe3+水解成沉淀而除出

(4)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、漏斗
烧杯、玻璃棒、漏斗

(5)加入铁屑的作用是
使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+
使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+
提高硫酸亚铁晶体的纯度
提高硫酸亚铁晶体的纯度

(6)表2和图1为“烘干粉碎”的试验结果.
表2.硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)干燥试验表
序号 t/h t/℃ m/g x
1 3 80 5 4
2 3 160 10 1
3 4 160 10 0.8
4 4 160 5 0
5 5 80 5 3
6 5 160 15 1
表2中,m为CuSO4?5H2O晶体的质量,x为干燥后所得晶体中结晶水的个数.据此可确定由CuSO4?5H2O和FeSO4?7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为
160℃、3h
160℃、3h
125(±5)℃、4.0h
125(±5)℃、4.0h
(分别指出两条件的温度和时间).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?江苏三模)碳酸钠-过氧化氢加合物(aNa2CO3?bH2O2)具有漂白、杀菌作用.实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下:
第1步:取适量碳酸钠溶解于一定量水中,倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3),搅拌均匀.
第2步:将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中,于15℃左右反应1h.
第3步:反应完毕后再加入适量无水乙醇,静置、结晶,过滤、干燥得产品.
(1)第1步中,稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物,其化学方程式为
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg(OH)2↓+H2SiO3
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg(OH)2↓+H2SiO3

(2)第2步中,反应保持为15℃左右可采取的措施是
15℃水浴或冷水浴
15℃水浴或冷水浴

(3)第3步中,无水乙醇的作用是
降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度(有利于晶体析出)
降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度(有利于晶体析出)

(4)H2O2的含量可衡量产品的优劣.现称取m g(约0.5g)样品,用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液,取25.0mL于锥形瓶中,先用稀硫酸酸化,再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点.
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
(250mL)容量瓶
(250mL)容量瓶
胶头滴管
胶头滴管

②滴定终点观察到的现象是
溶液呈浅红色且30s内不褪色
溶液呈浅红色且30s内不褪色

(5)可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量.装置如图所示(加热和固定装置已略去),实验步骤如下:
步骤1:按右图所示组装仪器,检查装置气密性.
步骤2:准确量取(4)中所配溶液50mL于烧瓶中.
步骤3:准确量取40.00mL约0.2mol?NaOH溶液2份,分别注入烧杯和锥形瓶中.
步骤4:打开活塞k1、k2,关闭活塞k3,缓缓通入氮气一段时间后,关闭k1、k2,打开k3;经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液.
步骤5:加热至烧瓶中的液体沸腾,蒸馏,并保持一段时间.
步骤6:经k1再缓缓通入氮气一段时间.
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c1 mol?H2SO4标准溶液滴定至终点,消耗H2SO4标准溶液V1 mL.
步骤8:将实验步骤1~7重复2次.
①步骤3中,准确移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的仪器是
碱式滴定管
碱式滴定管

②步骤1~7中,确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是
1,5,6
1,5,6
(填序号).
③为获得样品中碳酸钠的含量,还需补充的实验是
用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度
用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某溶液含有下表离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解).溶液中阴离子物质的量为0.2mol,阳离子物质的量为0.3mol,阳离子只有两种.
阳离子 Ba2+  NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
阴离子 OH-   CO32-   Cl-   SO32-  SO42-
①若向原溶液中加入过量稀盐酸,无气体生成,得到溶液A.
②向溶液A中加入过量稀HNO3,再加AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀.过滤,得滤液B.
③往B中加入过量NaOH溶液并加热,有4.48L刺激性气味气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应,体积已折算为标准状况下的体积),同时有红褐色沉淀生成.过滤,得滤液C,此过程中沉淀的量不减少.
④若向原溶液中加入稀HNO3,再加足量BaCl2,有46.6g白色沉淀生成.
根据上述实验回答下列问题.
(1)原溶液中一定不存在的阴离子是
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
OH-、CO32-、Cl-、SO32-

(2)写出③总的离子方程式
2NH4++Fe3++5OH-
 加热 
.
 
2NH3↑+Fe(OH)3↓+2H2O
2NH4++Fe3++5OH-
 加热 
.
 
2NH3↑+Fe(OH)3↓+2H2O

(3)若原溶液由一种盐溶解于水制得,则该盐的化学式为
(NH42Fe(SO42
(NH42Fe(SO42

(4)若原溶液由R和M(摩尔质量R>M)两种盐溶解于水制得,则这两种盐的化学式为
(NH42SO4和FeSO4
(NH42SO4和FeSO4
,其物质的量之比为
1:1
1:1

ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

ⅱ、实验室用工业废料制备盐R,在利用重结晶方法精制该盐时,需要趁热过滤,原因是
为减少过滤时该盐的损失
为减少过滤时该盐的损失

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)如图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大) 
A图中液面所示溶液的体积为
28.0
28.0
mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是
C
C
  (填字母标号);
(2)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液.实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O.
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定.记录相关数据
步骤三:
重复步骤二(两到三次)
重复步骤二(两到三次)

步骤四:计算得高锰酸钾的物质的量浓度.试回答下列问题:
①该滴定实验
不需要
不需要
(“需要”或“不需要”)加指示剂;
②步骤二中滴定操作图示正确的是
A
A
(填编号);
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢.试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是
生成的Mn2+为催化剂,使反应速率变大
生成的Mn2+为催化剂,使反应速率变大
,最后又变慢的原因是
反应物浓度减小,所以速率变小
反应物浓度减小,所以速率变小

④请写出步骤三的操作内容
重复步骤二(两到三次)
重复步骤二(两到三次)

⑤若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为
0.1600
0.1600
mol?L-1

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