【题目】已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料,其中一种生产合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A为芳香烃,A的化学名称是______。
(2)G→H、H→I的反应类型分别是______、______。
(3)若G结构为
①请写出D的结构简式______。
②2由B生成C的化学方程式为__。
(4)C有多种同分异构体,其中属于酚类的同分异构体有_____种,写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_____。
(5)参考上述合成路线信息,写出以CH3-CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成的合成路线图。_____
【答案】苯乙烯 消去反应 加聚反应 : 9 或
【解析】
A为芳香烃,能与HBr发生加成反应,所以A为,与HBr加成能生成两种产物,和,C生成D是醇的催化氧化,所以B生成C是氯代烃的水解;若G结构为 ,根据题目信息,可反推D是,C为,B为,F是,E为。G()在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应,H发生加聚反应生成高分子化合物I。
(1)A为,化学名称为苯乙烯;答案:苯乙烯;
(2)D和F反应反应再水解得到的产物含有醇羟基,在浓硫酸、加热的条件下发生的是消去反应,生成H含有碳碳双键,所以H反应生成高分子化合物I发生的是加聚反应;答案:消去反应;加聚反应;
(3)①若G结构为 ,根据题目已知信息可逆推出D是;答案:;
②B为,C为,由B生成C的化学方程式为:span>;答案:;
(4)C为,若苯酚的苯环上连接一个乙基,则有邻、间、对3种同分异构体,若苯酚的苯环上连接两个甲基就有6种,总共9种;具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构,也就是有4种氢原子,则符合要求的同分异构体有:、;答案:9;或;
(5)结合题目已知信息,以CH3-CH=CH2和CH3MgBr为原料合成的合成路线图为:
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【题目】某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是
①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol
③12C原子的摩尔质量是12g或bNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16
A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物X的结构简式如图,下列说法不正确的是
A. X分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物
B. X的一氯取代物有6种
C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 在一定条件下,X能发生消去反应生成2种烯烃(不考虑立体异构)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B均为钾盐的水溶液,A呈中性,B有氧化性,E的溶质中有一种含+5价元素的含氧酸盐M。现有下图所示转化:
请回答:
(1)C的化学式为_________,检验气体F常用的试纸是______________
(2)写出物质M在生活中的常见用途______________
(3)写出F→H的化学方程式:______________
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【题目】Al、Cl、Cr、Ni等及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态铬原子的价电子排布式为______。
(2)与硅原子未成对电子数相同的第四周期元素共有______种;钠与铝处于同周期,铝的熔沸点及硬度均比钠大,其原因是______。
(3)KAlO2在水溶液中实际上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配离子,中心原子的杂化类型是____。该K[Al(OH)4]物质中存在的化学键有配位健、_____(填字母代号)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.氢键
(4)CN2称为氰气,其性质与卤素单质相似。与氢氧化钠溶液反应产物之一为NaCN,写出两种与CN-互为等电子体的分子_____,N元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为______。(填元素符号)
(5)氯化铯熔点:645℃,沸点:1290℃;氯化铝熔点:190℃,在180℃时开始升华,造成二者熔、沸点相差较大的原因是______;下图为氯化铯晶胞,已知氯离子半径为anm,铯离子半径为bnm,则氯化铯晶体密度为_____g·cm-3(用a、b和阿伏加德罗常数NA的代数式表式,列出算式即可)
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【题目】下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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【题目】二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如下图所示。请认真观察该晶体模型后回答以下问题:
二氧化硅的晶胞结构
(1)二氧化硅晶体中最小环为________元环。
(2)每个硅原子为________个最小环共有。
(3)每个最小环平均拥有________个硅原子、________个氧原子。
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【题目】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.
(1)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__.
(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示.
①写出基态Cu原子的核外电子排布式__;金属铜采用下列__(填字母代号)堆积方式.
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)__.
③水分子间存在氢键,请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__.
④SO42﹣的空间构型是________.
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【题目】一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2A(g)B(g)+C(s) ΔH>0,若0~15 s内c(A)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是( )
A. 0~15 s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.001 mol·L-1·s-1
B. 0~15 s内v(B)=0.002 mol·L-1·s-1
C. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢
D. 减小反应体系的体积,化学反应速率加快
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